怎样判断Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+反应能否向正向进行

Question

如题所述

Answer 1

中学常见金属的活动性顺序表如下
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从Mg开始，前面的金属单质能将后面金属从其盐溶液中置换出来，例如Zn排在Cu前，则Zn单质可将Cu2+置换出来。
注意：里面的H指的是酸溶液中的H+离子，而K Ba Ca Na由于过于活泼，通常直接和水反应，因此不能用来置换金属。
再深一层次的，可以考虑反应的电动势来判断反应进行与否。

Answer 2

可以通过各电对的电极电位的大小来判断
E0(Cu2+/Cu)=0.337 V
E0(Zn2+/Zn)=-0.763 V
电极电位越大，其氧化性越强，易得电子；
电极电位越小，其还原性越强，易失电子
E0(Cu2+/Cu >E0(Zn2+/Zn) ，铜离子得电子，作氧化剂；单质锌失电子，作还原剂
可以向右进行。本回答被提问者采纳

Answer 3

肯定是往正向进行的，Zn的金属活动性比Cu的高，看反应后固体颜色就知道了，Cu是红色的

Answer 4

这个考点在于金属的活泼性，背下这个顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、箔、金。15个字，排在前面的，可以置换排在后面的。