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    • 某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，~~~

    某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.4g，碱石灰增重8.8g，试写出它的结构简式。

    希望大家帮帮忙，分析得详细点，真的很急，在线等~~~

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    推荐答案   2008-05-21
    其实看到了4.6g 就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下

    通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)
    是0.3mol的水
    氢原子有0.6mol,是0.6g
    通过碱石灰,增重8.8g
    是0.2mol 二氧化碳
    碳原子有0.2mol,是2.4g
    所以有机物中氧元素的质量为4.6-0.6-2.4=1.6g
    是0.1mol
    所以分子式是C2H6O
    结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3
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    第1个回答  2008-05-21
    由质量守衡定理：耗氧7.6克，约0.2735MoL
    水3.4克约0.18MoL，CO2 8.8克，是0.2MoL.元素守恒的:
    开始是：0.475MoL O和有机物
    后来是：0.18+0.4MoL O和0.36MoL H和0.2MoL C
    有机物种含：0.105MoL O，0.36MoL H，0.2MoL C
    C：H：O=2：4：1,有机物通式是：CnH2nO，可能是：醛类和乙醇
    第2个回答  2008-05-21
    水为3.4g co2为8.8g
    即H2O为3.4/18摩 CO2为0.2摩
    ........然后找氢，炭的物质的量 再算有没有氧 ...数是不是给错了
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    4.6克某有机物在氧气中完全燃烧,测得生成CO2的质量为8.8g,生成H2O为5.4...答：根据质量守恒定律可得：此有机物中含有O元素，且m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，∴n(O)=1.6g/(16g/mol)=0.1mol，∴n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1 故此有机物的化学式为C2H6O，其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚)。
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