H2、CO、C与金属氧化物反应是吸热还是放热取决于具体的反应,不可一概而论。
问题关键是看金属氧化物的稳定性,或者说金属与氧的结合能力。一般金属活动性越差的,金属氧化物稳定性越差,与还原剂反应越有可能是放热反应。而金属活动性强的,相应的反应更趋向于吸热反应。
具体如下:
C + 金属氧化物 = CO + 金属 的反应一般都是吸热反应,只有那些稳定性很差的氧化物例外。如氧化银、氧化汞之类的,这类氧化物稍微加热自己就分解了。
H2 + 金属氧化物 = 水蒸气 + 金属 的反应吸热居多,吸热放热的分界线是氧化铅SnO/PbO,SnO与H2反应吸热,PbO与H2反应放热。活动性低于Pb的,氧化物与H2反应都是放热的,CuO就属于这一类。
CO + 金属氧化物 = CO2 + 金属 反应的吸热/放热分隔线大致上是ZnO/FeO,CO与FeO/Fe2O3/Fe3O4反应有微量热量放出,而与ZnO反应则吸热。
C + 金属氧化物 = CO2 + 金属 反应的吸热/放热分隔线在PbO/CuO
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