求大神 求大神 高二化学 水的PH值随温度变化怎么变

Question

按照别人说 两离子的浓度都增大 为什么还说PH减小 减小意味着呈酸性吗。

Answer 1

水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氢氧根离子浓度都升高，
pH会改变，pH为氢离子浓度的负lg值，随氢离子浓度增大而减小。
但水还是呈中性，因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的，溶液的酸碱性是看溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小。
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);pH=7
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。pH=6
水温升高后，水的离子积变大了。因为水的电离程度加大的缘故。追问

原来PH是7 升温后是6 不是说就水呈酸性了吗

追答

切记溶液的酸碱性取决于溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小，PH只能用来表示(H+)浓度，pH=7显中性只有在常温才正确！温度变了就不能用了，明白了吗？
只有这样判断才不会错：中性c(H+)=c(OH-)；酸性c(H+)>c(OH-)；碱性c(H+)<c(OH-)

Answer 2

其实溶液的酸碱性，并不是以PH值是否大于、等于或小于7为判断标准。溶液中的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小关系为判断标准的，即：C(H+)>C(OH—)，溶液呈酸性，；
C(H+)=C(OH—)，溶液呈中性；
C(H+)<C(OH—)，溶液呈碱性。
由于一般情况下我们都是在常温下研究水的电离情况的，若溶液此时呈中性那么溶液中恰好出现
氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10-7，换算下来PH=7，然后我们就常说PH<7时，呈酸性（此时实际是
C(H+).>10-7，C(OH-)<10-7即C(H+)>C(OH—)），当升温时，水的电离程度增大，C(H+)、C(OH—)都在增大，但是二者大小仍然相等，所以水仍然呈中性。

Answer 3

温度升高，水的Kw变大，c（H+）和c(OH-)变大，pH是c（H+）的负对数即pH=-lgc（H+）所以pH减小。不呈酸性。（当c（H+）大于c(OH-)时，溶液才呈酸性）

Answer 4

纯水的话 解离一个 氢离子 也同时出来一个 氢氧根 温度升高只是能增大解离的量，但增加有限 增加十倍 几十倍的 也是很少的哈 虽然解离量变大了 但氢离子和氢氧根 还是一样的 有木有？？？ph的定义 是氢离子的浓度 所以说会有改变的 酸性呢，酸碱 这不抵消了么 但是ph通常是常温下 衡量酸性的 慢慢学吧 有的酸碱是固体酸碱 还是有很多理论来衡量酸的强度

Answer 5

温度升高，水的电离程度增大，两离子浓度均增大，PH减小，但是c(H+)=c(OH-)，故溶液任然呈中性。