37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:____________________________________; (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3; (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液PH,若pH____8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸..(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是: ____________________________________________________________。