初中化学

Question

20度时，下列物质的溶解度最大的是
a 1ga物质溶解在10克水中达到饱和
b15g物质溶解在200克水中达到饱和
在计算中利用1*100除以10得出，请问1除以10等于什么？

Answer 1

等号前的括号
反应条件碳酸氢铵热分解：NH4HCO3加热= NH3 + H20 + CO2
基本碳酸铜热分解：对Cu2（OH）2（CO3）加热= 2CuO + H20 + CO2
镁在空气中燃烧：2MG + O2（点燃）= 2MgO
烧镁在空气中：2MG + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃的Fe3O4 BR /> 3铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3
4个氢在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5，红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8氧在碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO
二氧化碳通过燃烧碳层：C + CO2高温2CO
10，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11反应的二氧化碳和水（二氧化碳导致到紫色石蕊溶液）：CO 2 + H 2 O === H2CO3
12石灰溶于水对CaO + H2O ===的Ca（OH）2
13，无水硫酸铜作为干燥剂：硫酸铜+ 5H2O === =硫酸铜？ 5H2O
14，钠在氯气中燃烧：二钠+ Cl2的点燃2NaCl

分解反应
15，实验室氧气，过氧化氢系统：2H2O2的MnO2 2H2O + O2↑
> 16，加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
17，水的作用DC分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
18，碳酸不稳定，分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
月19日，高温煅烧石灰石（二氧化碳的制法）：碳酸钙高温的CaO + CO2↑

置换反应
20，铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
21，锌和稀硫酸反应（实验室系统氢）：锌+ H2SO4 ==硫酸锌+ H2↑
22，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑
23氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

24木炭还原铜氧化：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
25，甲烷在空气中的高温燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
26，蒸汽烧碳层：H2O + C H2 + CO
27焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑

28，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH硫酸铜==的内的Cu（OH）2↓+硫酸钠
29，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
30在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
31减少氧化铜一氧化碳CO + CuO的加热铜+ CO2
32，一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
33，二氧化碳通过澄清石灰水（测试碳氧化钛）的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸钙↓+ H2O
34，氢氧化钠和二氧化碳反应（不含二氧化碳）：2NaOH二氧化碳====碳酸钠+ H2O
35石灰石（??或大理石）与稀盐酸（二氧化碳的实验室制法）：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
36，碳酸钠和浓盐酸（泡沫灭火器的原理）：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑

一。物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃的2MgO
2。铁在氧气中燃烧：的3FE + 2O2点燃的Fe3O4
3。铜在空气中的热量：2CU + O2加热2CuO
铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3
5的燃烧氢在空气中：2H2 + O2点燃2H2O
红磷烧伤空气：4P + 5O2点燃2P2O5
7硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8。碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9。碳氧气不能充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）反应的化合物与氧气：
10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11。甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
酒精在燃烧空气：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
。有几个分解反应：
13。 DC分解水的作用：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14加热碱式碳酸盐岩：对Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
16。加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
17。的碳酸不稳定的分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18高温煅烧石灰石：CaCO3的高温氧化钙+ CO2↑
。几个氧化还原反应：

19。氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

20。木炭还原氧??化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
21焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑
22。焦炭还原氧化铁：2C + Fe3O4的高温3FE + 2CO2↑
23一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热铜+二氧化碳
24。一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
25。一氧化碳还原氧化铁：4CO + Fe3O4的高温3FE + 4CO2
4。单质，氧化物，酸，碱，盐的相互关系
（1）金属单质+酸了--------盐+氢气（取代反应）
26锌和硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
27。铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑
28。镁和稀硫酸的镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑
29铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑
30。锌和稀盐酸锌+ 2HCL ===的ZnCl2 + H2↑
31铁和稀盐酸铁+ 2HCl的===氯化亚铁+ H2↑
32。镁和稀盐酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑
33。除2A1 + 6HCl ==铝和稀盐酸2AlCl3 + 3H2↑
（2）元素金属+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34。铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35锌和硫酸铜溶液反应：锌+的CuSO4 ===硫酸锌+铜
36铜，汞，硝酸盐溶液反应：铜+汞（NO3）2 ===的Cu（NO3）2 +汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38。氧化铁与硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O
40铜氧化物和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O
41。氧化镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O
42。氧化钙和稀盐酸对CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O
44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O
46。在空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O
49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O
50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+的Cu（OH）2 ====氯化铜+ 2H2O
51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +的Fe（OH）3 ====三氯化铁+ 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O
54。硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O
55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O
57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸镁碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑
62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3
63。硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===一些硫酸钠，+ H2O + CO2↑
64。硫酸和氯钡溶液反应：H 2 SO 4 +氯化钡==== BaSO4的↓+ 2HCl的
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH硫酸铜====的Cu（OH）2↓+硫酸钠
66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH的氯化镁====镁（OH）2↓+ 2NaCl
68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH期CuCl2 ====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氢氧化钙和碳酸钠的Ca（OH）2 +碳酸钠===碳酸钙↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银==== AgCl电极↓+硝酸钠
71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl
5。其它反应：
72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73。生石灰溶解于水：的CaO + H2O ===的Ca（OH）2
74。氧化钠是易溶于水：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH
75。三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76。硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜？ 5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
77。作为干燥剂无水硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2

化学方程式反应现象应用程序
2毫克+ O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧。刺眼的白光。生成白色固体放热。产生大量白烟白色信号弹
2HG + O2点燃或Δ2HgO的银白色液体，生成红色固体拉瓦锡实验
2CU + O2点燃或Δ2CuO的红色金属变为黑色固体
4AL +3 O2点燃或Δ2Al2O3银白色的金属变得激烈燃烧的白色固体
3FE +2 O2 Fe3O4的点燃剧烈燃烧，火花，生成黑色固体放热4FE + 3O2高温2Fe2O3
C + O2点燃CO2，白色，放热石灰水多云
S + O2点燃SO2剧烈燃烧，热，刺激气味的气体，空气中淡蓝色火焰氧的蓝紫色火焰
2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰，放热，产生的无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）
4P +5 O2点燃能量的燃料2P2O5剧烈燃烧，大量白烟，放热产生白色固体
CH4在空气中的氧含量+ 2 O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊的气体和无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）甲烷和天然气
2C2H2 +5 O2点燃2H2O +4 CO2蓝色火焰的燃烧，热释放和烟，生成石灰水混浊气体和使无水CuSO4变化蓝色的液体（水）氧 - 乙炔火焰，焊接和切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3 O2↑产生的气体与中兴火星的木条实验室制备氧
2KMnO4ΔK2MnO4 +二氧化锰+ O2↑紫色。变黑，产生火星的木复苏的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+ O2↑红色银色与火星的木复苏气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑水，电成氢气和氧气产生电解水
对Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+ H2O + CO2↑绿色变成黑色，液体的试管中，石灰水变浑浊的气体假单胞菌
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑白色固体，加热消失，液体墙石灰水变得混浊气体碳酸氢铵长期暴露在空气中消失
锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑有大量气泡，锌粒逐渐溶解实验室制备的氢
铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解
镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解
2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4 ）3 +3 H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解
氧化铁+3 H2Δ2FE +3 H2O红色逐渐变为银白色液态金属冶炼试管中，氢燃料的使用减少
纳米Fe3O4 +4 H2Δ3Fe+4 H2O黑色逐渐变为银白色试管中的液体金属冶炼，降低了使用氢和
WO3 +3H2ΔW +3 H2O冶炼金属钨，氢还原和
三氧化钼+3 H2ΔMo+3 H2O冶炼金属钼氢还原
二钠+Cl2Δ或点燃2NaCl激烈的燃烧黄色火焰离子化合物的形成
H2 + Cl2的点燃或点燃2HCl的光苍白的火焰瓶白色的雾气形成共价化合物盐酸
硫酸铜+2 NaOH溶液铜（OH）2↓+硫酸钠蓝色沉淀，澄清的溶液质量守恒定律实验的上部
2C + O2点燃2CO煤炉中常见的反应，空气中的污染物之一，煤气中毒导致
2C O + O2点燃2CO2蓝色火焰的气体燃烧
2CU + CO2↑黑色的C + CuO的高温逐渐变成红色，产生使澄清石灰水混浊气体保护金属冶炼
2Fe2O3 +3 C高温4FE + 3CO2↑的Fe3O4 +2 C的高温度金属冶炼
3FE + 2CO2↑金属冶炼
C + CO2
高温度2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸石蕊试纸变成红色证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O
澄清多云石灰水的应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，风化的石头
的Ca（HCO3）2Δ的CaCO3↓+ H2O + CO2↑白色沉淀物生成使澄清石灰的变浑浊规模的气体形成的。钟乳石形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O + CO2↑生成使澄清石灰水的混浊气体高温小苏打包子
碳酸钙的CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，澄清石灰改变的混浊气体二氧化碳的实验室制备，除了规模
碳酸钠+ H2SO4 =硫酸钠+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，所以澄清石灰水混浊气体泡沫灭火器原理
碳酸钠+2盐酸= 2NaCl + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
碳酸镁+2盐酸=氯化镁+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，使澄清石灰水变浑浊的气体
氧化铜+COΔ铜+ CO2黑色逐渐变成红色，产生使澄清的石灰水混浊气体保护金属冶炼
氧化铁+3 CO高温2FE +3的CO2金属冶炼原则
四氧化三铁+ 4CO高的温度3FE +4 CO2金属冶炼原则
高温度W +3 CO2冶炼金属原则
WO3 +3 CO醋酸+氢氧化钠=乙酸钠+ H2O
点燃2CH3OH +3 O2 2CO2 +4 H2O
C2H5OH + 3O2蓝色的火焰点燃2CO2 +3 H2O生产石灰水混浊气体，酒精燃烧的放热
铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁银白色的金属表面覆盖着一层红色物质湿法炼铜，铜镀
镁+硫酸亚铁= FE +硫酸镁溶液从浅绿色到无色铜+汞（NO3）2 =汞+的Cu（NO3）2 BR /> = 2AG +的Cu（NO3）2红色金属表面覆盖了一层银白色的材料银铜2银镀
锌+硫酸铜铜+锌的蓝白色金属表面覆盖着红色的物质铜电镀
氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H2O铁锈溶解，溶液呈黄色铁锈
氧化铝+6盐酸= 2AlCl3 +3 H2O白色固体溶解
Na2O含量+2盐酸= 2NaCl + H2O白色固体溶解
的CuO +2盐酸氯化铜+ H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
氧化锌+2盐酸氯化锌+ H2O白色固体溶解
氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O白色固体溶解
钙+2 HCL =的CaCl2 + H2O白色固体溶解的
氢氧化钠+盐酸盐+ H2O白色固体溶解
的Cu（OH）2 +2盐酸氯化铜+2 H2O溶解固体蓝色
镁（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O白色固体溶解
的Al（OH）3 +3盐酸氯化铝+3 H2O白色固体溶解在胃舒平治疗胃酸过多的
的Fe（OH）3 +3盐酸的FeCl3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
的Ca（OH）2 +2盐酸
>盐酸=氯化钙+2 H2O +硝酸银氯化银↓+硝酸的白色沉淀物溶于稀硝酸测试原理CL-
氧化铁+3 H2SO4 =亚铁注意的（SO4）3 +3 H2O铁锈溶解，解决方案是黄色的铁锈
氧化铝+3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解
的CuO + H2SO4 =硫酸铜+ H2O黑色固体溶解的溶液是蓝色
氧化锌+ H2SO4 =的硫酸锌+ H2O白色固体溶解
氧化镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2O白色固体溶解
= 2NaOH H2SO4 =硫酸钠+2 H2O
的Cu（OH）2 + H2SO4 =硫酸铜+2 H2O蓝色溶解固体
的Ca（OH）2 + H2SO4 =硫酸钙+2 H2O的
MG（OH）2 + H2SO4硫酸镁+2 H2O白色固体溶解
除2A1（OH）3 + 3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解
2FE（OH）3 +3 H2SO4 =的Fe2（SO4）3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
> BA（OH）2 + H2SO4 = BaSO4的↓+2 H2O白色沉淀物溶解在稀硝酸腐蚀试验SO42-的原则
氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+2 HCl向白色沉淀物溶于稀硝酸测试的原则，SO42-
的Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4的↓+2 HNO3的白色沉淀物的，不溶于稀硝酸腐蚀试验SO42-的原则
氧化钠+ HNO3 = 2NaNO3 + H2O白色固体溶解 BR />的CuO +2 HNO3 =的Cu（NO3）2 + H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
氧化锌+ 2HNO3 =锌（NO3）2 + H2O白色固体溶解
氧化镁+2 HNO3是Mg（NO3）2 + H2O白色固体溶解
的CaO +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 + H2O白色固体溶解
氢氧化钠+ HNO3 =硝酸钠+ H2O
的Cu（OH）2 +2 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 H2O蓝色固体溶解
镁（OH）2 +2 HNO3 =的Mg（NO3）2 +2 H2O白色固体溶解
的Al（OH）3 + 3 HNO3 = AL（NO3）3 +3 H2O白色固体溶解
的Ca（OH）2 +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 +2 H2O
的Fe（OH）3 +3 HNO3 =铁（ NO3）3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
氢氧化钠+ H3PO4 = 3H2O +磷酸钠
3NH3 + H3PO4 =（NH4）3PO4
2NaOH CO2 = Na2CO3的+ H2O吸收的CO，O2，H2 CO2
= 2NaOH SO2 =的Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =硫酸钠+ H2O处理硫酸厂尾气二氧化硫（SO2）
三氯化铁+3的NaOH = Fe（OH）的3 ↓+3 NaCl溶液黄色褪色红褐色沉淀
氯化铝3的NaOH =的Al（OH）3↓3氯化钠，生成白色沉淀物生成
的MgCl2 + 2NaOH是Mg（OH）2↓+ 2氯化钠
氯化铜+2 NaOH溶液的Cu（OH）2↓+2 NaCl溶液蓝色褪色的蓝色沉淀
的CaO + H2O =的Ca（OH）2白色固体块变成粉，石灰砂浆 BR />的Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O白色沉淀物，初中一般不
的Ca（OH）2 +碳酸钠=碳酸钙↓+ 2NaOH的白色沉淀物，工业生产烧碱，实验室生产少量苛性苏打
的Ba（OH）2 +碳酸钠=碳酸钡↓+2 NaOH溶液白色沉淀生成
的Ca（OH）2 + K 2 CO 3 =碳酸钙↓2 KOH白色沉淀物产生
硫酸铜+5 H2O =硫酸铜？ H2O蓝色晶体变成白色粉末
硫酸铜？ H2OΔ硫酸铜5 H2O白色粉末变成蓝色的试验物质在水的存在下
硝酸银+ NaCl为氯化银↓+钠NO3白色，没有溶解在稀硝酸中的沉淀，（其他氯化物同样地反应）施加到测试的溶液中的氯离子
氯化钡+的Na2SO4 = BaSO4的是↓2的NaCl的白色沉淀物是不溶解在稀硝酸中（其他硫酸盐同样地反应）施加到检查和硫酸根离子的
氯化钙+碳酸钠碳酸钙↓+2 NaCl的白色沉淀生成
氯化镁+ BA（OH）2 =氯化钡+镁（OH）2↓白色沉淀产生
碳酸钙+2 HCl = CaCl2的中+ H2O + CO2↑ />碳酸镁+2盐酸的MgCl2 + H2O + CO2↑
NH4NO3 + NaOH溶液=硝酸钠+ NH3↑+ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝的气体，用于供试品溶液的铵离子
氯化铵+ KOH =氯化钾+ NH3↑+ H2O生成的湿润石蕊试纸变蓝的气体

Answer 2

你写的那算式似乎很难说清楚了。
按你说的思路是比较了同温度下的溶解度，而题目问的也是这个意思。其实这个题目也可以比较溶液的浓度的。
所以你写的算式是1乘以（100除以10）比较容易理解，说的就是100g溶剂中溶解的溶质的克数，就是溶解度，溶解度是一个克数，并非百分比。

聪明的你理解我说的意思了没哦？我晕。

Answer 3

溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量
即
溶解度(S)=100g*溶质质量/溶剂质量
a 1ga物质溶解在10克水中达到饱和 S=100g*1g/10g=10g
b15g物质溶解在200克水中达到饱和 S=100g*15g/200g=7.5g
所以 选 a追问

溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量
请问这个公式怎么来的，怎么解释这个公式？

追答

溶液有均一性
溶液中 溶质质量、溶剂质量和溶液质量三者之间的比是不变的

追问

溶液中 溶质质量、溶剂质量和溶液质量三者之间的比是不变的 这三者不变的前题是不是温度一定？

追答

对 一定温度下的饱和溶液

本回答被网友采纳

Answer 4

a
1/10就是每克水中溶解的溶质质量追问

能再细点说么，有点理解不上去

追答

1g溶质溶解在10g水中，则1g水中能溶解多少溶质呢？？？

Answer 5