0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1：2混合，求PH！

Question

如题所述

Answer 1

其实就是0.2/3mol/L的氨水的PH的吧。。。HCl与氨水同浓度反应，所需体积相同，生成的氯化铵虽然会水解显酸性，但比起氨水电离还是弱了，可忽略。。。所以最后溶液是氯化铵和氨水混合溶液，而体积变为三倍，所以浓度为0.2/3mol/L。。。追问

能写下详细的计算步骤么- -

Answer 2

按氨水—氯化铵缓冲溶液的PH值计算，此时NH3和NH4+的浓度相等。Kb=1.8*10-5
PH=PKw-Pkb-log(NH3/NH4)
=14-4.74-0=9.26本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

4.7的样子吧