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0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1:2混合,求PH!
如题所述
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推荐答案 2012-12-13
其实就是0.2/3mol/L的氨水的PH的吧。。。HCl与氨水同浓度反应,所需体积相同,生成的氯化铵虽然会水解显酸性,但比起氨水电离还是弱了,可忽略。。。所以最后溶液是氯化铵和氨水混合溶液,而体积变为三倍,所以浓度为0.2/3mol/L。。。
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能写下详细的计算步骤么- -
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第1个回答 2012-12-15
按氨水—氯化铵
缓冲溶液
的PH值计算,此时NH3和NH4+的浓度相等。Kb=1.8*10-5
PH=PKw-Pkb-log(NH3/NH4)
=14-4.74-0=9.26
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第2个回答 2012-12-13
4.7的样子吧
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0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液2:1混合,求PH!
答:
发生中和反应,2L 盐酸,1
L氨水
反应剩下0.
2mol/
3L 求-lg,得PH为1.17
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