铅电极电解稀硫酸方程式（两个电极都是铅）

Question

如题所述

Answer 1

放电时做原电池：
负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极(PbO2电极)：
PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
总反应：
PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电时做电解池：
阴极(Pb电极) ： PbSO4+2e- = Pb + SO42-
阳极(PbO2电极) ：
PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
总反应：
2PbSO4 + 2H2O= PbO2 + Pb +2H2SO4
一个是铅，另一个是氧化铅。

Answer 2

正极：o2+4e-(电子)+4h+(氢离子)==2h2o
负极：ch3oh-6e-+h2o==co2+6h+
总反应：2ch3oh+3o2==2co2+4h2o
注意这是在酸性条件下的方程式，如果电解液改为氢氧化钾，同学你也考虑一下反应方程式是怎么样的，不清楚也可以再问我。

Answer 3

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为1 4 ×103 mol，所以氧气的体积为1 4 ×103 mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；5.6．

Answer 4

正极：4OH- -4e=2H2O +O2↑
负极: 2H+ +2e =H2↑
实际是电解水。追问

为什么正极是氢氧根放电而不是Pb电极放电？

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Answer 5

Pb + 2H+ = Pb2+ + H2