1、是否有孤对电子对参加杂化
等性杂化：参与杂化的原子轨道中不存在孤对电子。
不等性杂化：参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。
2、杂化轨道的形状和能量是否相同
等性杂化：杂化轨道的形状和能量各个完全相同。
不等性杂化：形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。
扩展资料：
不等性杂化形成：
众所周知，将同一个原子的若干不同类型的原子轨道“ 混合” 起来， 重新组成一组新原子轨道的过程叫原子轨道的杂化，而形成的一组新轨道叫杂化轨道。
当形成的一组杂化轨道完全等同（成分相等，能量相同时，这种杂化又叫等性杂化，否则为不等性杂化）。如何引起杂化轨道中成分不等而形成不等性杂化有四种观点。
1、第一种观点：凡是由于杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在，而形成不完全等同的杂化轨道，这种杂化叫不等性杂化。
2、第二种观点：对于不等性杂化，不仅要考虑中心原子是否有孤对电子，而且还要考察与中心原子相互作用的其它原子的影响。
若中心原子A 与完全相同的原子或基团B形成共价键，由于所形成的键都一样，A 原子轨道一般采取等性杂化，若中心原子A 与不相同的其它原子或基团B和C同时结合，就会形成不同的键而出现不等性杂化。
3、第三种观点：当中心原子参与杂化的轨道除了有被成单电子占据的外，在还有空轨道时， 则认为中心原子也采取了不等性杂化。如分子中每个B原子采取了不等性杂化，其中三个杂化轨道各占有一个成单电子，而有一个杂化轨道是空的。
4、第四种观：不等性杂化又分为有孤对电子参加的杂化和没有孤对电子参加的杂化（又叫部分杂化）两种类型。所谓部分杂化是指中心原子成键的原子轨道只有一部分原子轨道参加杂化，且生成键，而未杂化的原子轨道形成π键。
参考资料来源：百度百科-不等性杂化
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