请各位帮忙解答下面分析化学的题目！（分析化学考研题目）

Question

如题所述

Answer 1

1.由能斯特公式：φ(H2/H+)=φθ(H2/H+)+0.059/2*[H+]^2=0.059*[H+]
当滴定到一半时，φ=0.242-0.524=-0.282，代入求出此时[H+]=1.66E-5
当滴定终点时，φ=0.242-0.749=-0.507，代入求出此时[H+]=2.55E-9
对于滴定一半可看做酸碱缓冲溶液，此时溶液中含有等浓度的NaA和HA，应用缓冲溶液公式 [H+]=Ka*(cHA-[H+]+[OH-])/(cA- +[H+]-[OH-])，假设cHA=cA->>[H+]>>[OH-]
则[H+]=Ka，代入上式可求Ka=1.66E-5
当滴定终点时，由弱酸强碱盐公式，同时假设cKb>20Kw，c/Kb>500
应用最简式[OH-]=厂Kb*c，3.92E-6=厂6.02E-10 *c，解得c=0.0255mol/L
代入上述假设，可知假设条件均成立。
所以原弱酸浓度为c/100*30=0.085mol/L

2.可由碳酸和磷酸的各项Ka的数值与指示剂变色范围比较得出下述结论：
用甲基橙作指示剂，滴定时Na2CO3变为H2CO3，Na3PO4变为NaH2PO4。
去掉CO2后用NaOH滴定时，NaH2PO4变为Na2HPO4
设Na2CO3物质的量为x，Na3PO4物质的量为y，则有
2x+2y=30.8*0.2
y=20.08*0.1
解得y=2.008mmol，x=1mmol
所以Na2CO3%=1/1000*105.99/0.5*100%=21.2%
Na3PO4%=2.008/1000*163.97/0.5*100%=65.9%

3.

Answer 2

看不见啊追问

点击图片有大图，你是手机上的可能不行吧。