对 沸点和蒸发是差不度，一般说来单质和晶体(离子晶体，分子晶体，金属晶体）在常压（通常按一个大气压算）下都是有固定的熔点沸点的。而非晶体（最常见的就是玻璃，还有金属合金）就木有固定的熔点和沸点。但是一些物质比较特殊，他们在常压在加热过程中，直接从固态变为气态，不经过液态，我们就叫这个现象为升华：常见的能升华的物质有：干冰和碘。干冰是CO2的固体，分子晶体。碘I2也是分子晶体。升华是物理变化，而你说的分解那就是化学变化了，比如CaCO3，常压下受热后未达到液态就分解了：CaCO3=CaO+CO2.这是化学变化。确实，像CaCO3这样的物质是谈不上沸点的，甚至谈不上熔点。熔点和沸点都是物质的物理属性，而非化学属性，所以分解什么地就说明物质的稳定性相对较差，在未达到熔沸点时就已经不能保持自身化学性质不变发生化学变化了。容易受热分解的物质，我们在提取时，可以用减压的办法来，来使物质的沸点降低到分解温度以下，这样就能使它在分解前就被蒸发出来；要是要保留溶质，那就把抽气减压的办法把溶剂（比如水）的沸点降到溶质的分解温度以下，这样就能蒸发掉溶剂，保护好溶质。比如高山上，气压低，水的沸点就没有100°C。就是这个道理。到底要把温度停留在多少，这个该物质的分解温度有关，而分解温度是个常熟。还有个最典型的案例就是在熔融状态下用Na置换K，虽然Na的活性比K差点，但是Na的沸点比K高，所以在熔融的KCl中加入Na然后再用负压抽取出K蒸汽，从而制得K。
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