三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
工业制法：
二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的二氧化硫在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。
铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
SO3 + H2O -> H2SO4
这个反应是三氧化硫（SO3）与水（H2O）发生酸碱中和反应的过程。在反应中，SO3与H2O反应生成硫酸（H2SO4）。
需要注意的是，三氧化硫是一种无色液体，通常以固体三氧化硫（SO3）或三氧化硫的水溶液的形式存在。与水接触时，它会吸湿并迅速反应生成硫酸。
硫酸是一种强酸，具有广泛的应用，包括作为化学工业中的原料、酸性溶液和电池液等。
这个反应是重要的化学反应之一，实际应用中需要注意安全性和正确操作，因为SO3和H2SO4都是强酸，具有腐蚀性和刺激性。
SO3 + H2O → H2SO4
这是一种水和气体之间的化学反应，其中三氧化硫与水反应生成硫酸。
三氧化硫与水反应的化学方程式如下：
SO3 + H2O -> H2SO4
写化学方程式时，可以考虑以下建议：
确定反应物和生成物：首先确定反应物和生成物的化学式，了解反应物和生成物之间的化学变化。
平衡方程式：确保化学方程式中的原子数目在反应物和生成物之间是平衡的。使用系数来平衡方程式，确保反应物和生成物的原子数目相等。
考虑反应类型：了解不同类型的反应，例如酸碱中和、氧化还原、置换等。根据反应类型选择适当的反应方程式。
考虑反应条件：在方程式中包含反应条件，例如温度、压力、催化剂等。这些条件对于理解反应过程和预测反应结果都很重要。
检查方程式：最后，仔细检查方程式，确保没有拼写错误或其他错误。同时，确保方程式中的化学式和符号都正确。
总之，写化学方程式时需要仔细考虑反应物和生成物、平衡方程式、反应类型、反应条件和方程式的准确性。
加油！