海带中碘元素的分离及检验

Question

实验现象的解释及结论

Answer 1

实验相关内容
实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。

实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4 处理，使得I-被氧化成I2 。生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

实验用品
药品： 干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升） 、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液

仪器： 烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、 酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、 剪刀

疑点难点
干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。
实验演示与步骤
1. 称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。

2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。

5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。

6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。

7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。

Answer 2

有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。四氯化碳萃取紫色，苯萃取褐色。遇淀粉変蓝（物理特性）
可使紫色高锰酸钾溶液退色（还原性）