我有如下问题，请高手解答：
1、溶液中没有完全达到饱和的溶液叫不饱和溶液，那达到饱和之后溶液中还有未溶解的物质，如我在100克水中加入了50克NaCl，结果是有10克NaCl沉淀在溶液底部，请问这样的溶液还叫饱和溶液么？溶解度该算40g还是50g呢？溶质又该算是40g还是50g呢？
2、还是刚刚那个例子，溶液质量分数计算中，溶液总质量该算140g还是150g？溶质质量该算40g还是50g？
3、什么情况下溶解过程会发生放热反应？什么情况会发生吸热反应？什么情况下溶解后溶液总体积会变少？变多？什么情况下溶液的质量会发生变化？
.饱和溶液、、、溶解度算在N摄氏度时（N为你溶解时的温度）NaCl的溶解度为40g 然后 溶质（溶解的物质、、、你可以这样想！）就是40g
既然是溶液。。就是液体的质量。固体不能算、所以是140g 溶质同上。
物质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程 来自百度、、、、
还有问题：我可不可以吧溶液质量分数你理解为溶液密度呢？这样方便理解一点。
追答不行密度是物理中的定义是物体的特性是不变，把质量分数看做浓度是可以的。
追问好的 谢谢你
是饱和溶液。都算40克。
140克。溶质50克。
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙溶解于水会放热。硝酸铵溶解于水会吸热。