高中化学竞赛 MgCl2晶体.

Question

X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a
＝ 363.63 pm，c ＝ 1766.63 pm；晶体密度 r = 2.35 g·cm-3。3-1
以“□”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。3-2
计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型?
问 ： 不理解什么叫做层型结构。Mg2+的隔层填充可以理解，但是第一问的回答可不可以是 AaB空 CbA空 BcC空 A…？

Answer 1

（1）AaB空 CbA空 BcC空 这种答案不可以理由是A与a堆积方式应该是相同的，不可能连续出现在CCP堆积中介于Cl离子由ccp堆积。镁离子填充八面体空隙，那么镁离子也是ccp堆积，则。若将镁氯看作整体还是ccp堆积，可以写成ABCABCABC。。然后再将镁与氯区分，是间隔的，故而为最后由于氯化镁的分子式要求，而题目中镁离子填满同层的八面体空隙，那么，AbC 空格 BcA 空格 CaB 空格（2）介于该晶体属三方晶系：ρ= m/V =Z*M/（NA*a*a*c*sin120°）求算出Z=3.01与（1）中最小重复3单元一致（3）填满了，不就是全是ccp堆积啦，NaCl型的呗

Answer 2

去年哥去参加时只是省三等奖，对兄弟的这个高深问题无从下手。加油，一等奖在向你招手。