关于初三上册化学的一些问题

Question

版本应该是沪科版，（上海教育出版社的）下学期初三，暑假打算自学化学，但第一次接触不懂怎么学，借来的书笔记很乱，公式什么的太多了，实验以及实验步骤什么的太多了，看都应接不暇，何况说是背了，希望谁能告诉我怎样学化学？就以第二章第一节性质活泼的氧气为例子，详细的介绍这单元应掌握的知识点公式，实验。 然后把整册书本主要的章节内容做个大概提醒！ 不介意第一章也教教我主要内容，谢谢！

Answer 1

我只知道这些 希望有所帮助

一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸：HCl的水溶液
(6)亚硫酸：H2SO3
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱(也叫苏打）：Na2CO3
(11)碳酸氢钠(也叫小苏打）：NaHCO3
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色：Cu(OH)2、红褐色：Fe(OH)3、白色：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊香味的液体。
7、有毒的，气体：CO ，液体：CH3OH， 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
16、中国最大煤炭基地在：山西省；
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
六、化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
双交换、价不变 生成气体、水、沉淀
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。

Answer 2

看看我的文辑吧
http://wenku.baidu.com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f

Answer 3

元素周期表的背诵 高中才会接触 所以初三背诵 没有必要 首先 你先学着记忆 常见及常用单质的化学式（如：铁 Fe 镁 Mg 等） 一定要能够熟练默写 说一种物质能够 立刻写出其化学式 然后 找 常见物质的化合价 顺口溜 熟练记忆 学着写常见化合物的 化学式 (如:氢氧化钠 NaOH 等） 接下来 记忆 初中化学 常见物质的性质 （如 两种物质间可以反应 反应后会生成什么等） 接下来 练习写简单的 反应方程式 由易到难 慢慢的 练习计算一些小题 暑假美好假期 你能有这份心 我相信 你一定能学好！！！ 希望能帮到你 有什么问题 可以问。

Answer 4

你都还没开始上初三内容，怎么就开始自学呢？如果自学能力差，还不如到时候跟着老师的步调走，以免多走弯路。初中化学很简单，主要是概念性的东西，该记的东西一定要去记，打好基础，每次课完之后要完成练习，练习是一个很好的记忆过程，题目不在多，在于理解吃透。学东西要一步一步来，

Answer 5

化学嘛，初接触很简单的说~刚开始只需要把元素什么的记住，还有几个固定的很简单的公式而已嘛。把他们记住就好

Answer 6

童鞋你好~我是毕业的初中生，化学还可以吧但不是很好，以下是我自己个人的总结。
首先，老师都会让你想了解氧气的物理性质和化学性质。
那么我们下面来归纳：
物理性质：氧气是无色无味的气体，它的密度为1.429g/L，它的密度比空气略大，不易溶于水，（记住是不易溶于水这个必须要记清楚！）这些书上有可以划出来
（物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等）
而它的化学性质是：支持燃烧（但不能燃烧）能供给呼吸，这是基本的两点。（化学性质一般包括：氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、是否燃烧等等）
以上我们已经了解了这个物质的物理性质和化学性质。
现在开始了解实验。
关于氧气的实验有4个。
实验一：【把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。】
实验结果：带有火星的木条在氧气中能够复燃。那么结论就出来了，而氧气的化学性质也是由此得到：氧气支持燃烧。
实验二：【分别在氧气中和空气中点燃硫并观察现象】←由于教科书上的实验题目太长就不详细的打出，这是粗略点的。
接下来进行了实验，并记录下实验现象。
硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味放出。
硫在氧气中燃烧：明亮蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味生成。
（注意！以上都是答点！）
接下来老师会给你们写出这个的化学反应方程式：S+O2====(要在横线上标上条件点燃)SO2
实验三：【把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴并在氧气中点燃，要分别观察在空气中于氧气中点燃的现象。】
在空气中：发红发热，不能燃烧。
在氧气中：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色固体。（四氧化三铁）
得出方程式：铁+氧气（点燃）→四氧化三铁（由于化学反应方程式不好打出来我就打中文。）
然而这个实验有一些必须注意的地方：
1、火柴的作用：引燃铁丝。
2、铁丝盘成螺旋状的作用：增大氧气与铁丝的接触面积，便于燃烧。
3、待火柴快要燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗氧气，导致铁丝不能充分燃烧。
4、在集气瓶底加一点水的作用：防止高温熔化物溅落瓶底使平底炸裂。
【以上四点很重要！牢记。】
还有个实验就是氧气与碳燃烧不是很重要我就不详细记录了。
下面给出方程式：C+O2=====（条件点燃）CO2
以上是氧气这节比较重要的几点，由于不太方便我也没有很详细的全部提到。
然后整本书册的内容第一单元就是入门，好好听听还是有用的虽然考点不大。
第二单元就是围绕空气做出的一系列探究。分为空气、氧气、制取氧气（这节很重要！）
第三单元讲的就是水，包括水的组成、分子和原子（重点！）、水的净化、和爱护水资源。
第四单元整个单元的内容是最重要的！也是最难的部分！讲了原子的构成、元素、离子、还有化学式和化合价。
化合价的话有一个很好背的顺口溜：
K Na Ag +1价
Ca Mg Ba Zn +2价
F Cl Br I -1价
1，2Cu 2，3Fe 3Al 4Si 2,4C 通常氧为-2价
记住！金属离子一般都是正价！
化学元素周期表的话前20个是必背！
这些都是我自己书上的笔记一个字一个字打出来的 :-) 希望能帮到你，如果有什么不懂的地方可以问我，难题做不了但是简单的东西还是懂的~这个是我的QQ793944855 望采纳~