1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是( )
A. 蔗糖(C12H22O11)溶液 B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液
C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液 D. 尿素( (NH2)2 CO)溶液
解:选D。在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾
可是根据△tb=Kb·b 不是应该质量摩尔浓度越小,△tb越小,则沸点增加越小,即溶液沸点越低,越先沸腾吗?
不是呀,书上有这么一句话:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点
追答其实,△tb=Kb·b 这个公式我不知道是什么,公式里的几个量分别是什么?呵呵
追问kb是个常数,只与溶剂性质有关,b是质量摩尔浓度,b=n(b)/m(a)
a是溶剂,b是溶质,△tb是沸点变化值
呵呵,物理、物理化学神马的是两三年前的事儿了,这个题是不是这么理解~~等压加热,就是四种溶液所处的压力是一直相同的,加热会使水蒸发使得压力升高,但是D项蒸汽压最小,所以最先达到它沸腾的条件,而其它的溶液蒸汽压比较大,要达到沸腾的压力比较慢。你可以设想四种溶液都是在小于大气压下加热的~我也不确定哦
本回答被提问者采纳b=n/m 现在m是不变的对吧,那么沸点越低,不是应该b越小,即n越小 ,就是M越大才对呀
是你弄反了吧。。。
追答的确是你弄反了......应该用ΔT=Kf*m......
追问你看我图片。。