思路:(1)推出A的氢化物分子式为HxA,最高价氧化物分子式应该是A2O8-x,通过题给的条件求出A的原子量,(2)再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量,根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
解:设该氢化物为:HxA,该最高价氧化物分子式应该为:A2O8-x
A/(x+A)=94.1%
A/(A+16*(8-X)/2)=40%
X=2,A=32
由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,设B的原子量为y
由9.6/32=4.2/y,y=14
A的相对原子质量是32,其中子数与质子数相等,因此质子数为16的是硫元素,在第三周期ⅥA族。
B的相对原子质量是14,其中子数与质子数相等,因此质子数为7的是氮元素,在第二周期ⅤA族。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考