高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点？

Question

如题所述

Answer 1

二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。
具体分析如下：
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
锌片：Zn
-
2e
=
Zn2+
铜片：2H+
+
2e
=
2H
....2H=H2(气体)
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2(气体)
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。如：电解氯化铜溶液的反应：
阴极：Cu2+
+
2e
=
Cu
（还原反应）
阳极：2Cl-
+
2e
=
2Cl（氧化反应）
2Cl=Cl2（气体）
总反应：Cu2+
+
2Cl-
=
Cu
+
Cl2（气体）（等号上面写“电解”）

Answer 2

可以查看下：二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。
具体分析如下：
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
锌片：Zn
-
2e
=
Zn2+
铜片：2H+
+
2e
=
2H
....2H=H2(气体)
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2(气体)
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。如：电解氯化铜溶液的反应：
阴极：Cu2+
+
2e
=
Cu
（还原反应）
阳极：2Cl-
+
2e
=
2Cl（氧化反应）
2Cl=Cl2（气体）
总反应：Cu2+
+
2Cl-
=
Cu
+
Cl2（气体）（等号上面写“电解”）

Answer 3

原电池是把化学能转变成电能的装置。构成原电池的条件是：1、电解质溶液，2、闭合回路，3、两个活泼性不同的电极（一般是活泼金属与不活泼金属；活泼金属与非金属或者金属与其氧化物等）。原电池有正负两个电极，一般活泼的做负极，不活泼做正极，但是也有特殊情况如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池是铝做负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电解池是把电能转变成化学能的装置。构成电解池的条件是：1、直流电源，2、两个电极（与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极），3、电解质溶液。电解池的阳极在接通直流电源后吸附电解质溶液中的阴离子发生氧化反应；阴极吸附阳离子发生还原反应。如果金属活泼性顺序表银以前的金属做阳极，则阳极本身失电子，电解质溶液中的阴离子不再放电。

Answer 4

嗯，跟人的总结是：
1
如果从图上看，那么带电池的是电解池，不带的就是原电池。
2
原电池的电极反应是
正氧负氢
正极得电子
负极失电子（助记
负极嘛，就是向外付出）
3
电解池的反应式是
阳氧阴还
（阳极氧化
阴极还原）
嗯
反正我当初就是这么记的，感觉就够了。原电池这考的就是这个东西，记住我说的那三点，多练练就OK了。
希望对你有帮助哈

Answer 5

楼上的说的太复杂。原电池就是上外供电的，电解池就是安个电池电解一个电解质溶液。