一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的
氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），
氢氧化钠（2N），
氯化钡（1N），
碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？
篇二：粗盐制备
分析纯氯化钠实验报告
一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的：
1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的'应用；
3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑