用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧

Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．（2）取10.00mL待测液，用______式滴定管量取．（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到滴定到终点．（4）根据下列数据，烧碱的纯度为______．（用百分数表示） 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”、“乙”、“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，
故答案为：碱；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）第一次滴定消耗的标准液体积为：20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次滴定消耗标准液体积为：24.10mL-4.00mL=20.10mL，两次滴定数据有效，
消耗标准液的平均体积为：V（标准）=

19.90mL+20.10mL

2

=20.00mL，
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2010mol?L×20.00mL

10.00mL

=0.4020mol?L^-1，
则m=c?V?M=0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.02g，
ω（NaOH）=

4.02g

4.3g

×100%=93.5%，
故答案为：93.5%；
（5）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，
故答案为：丙；
（6）A、滴定终点读数时俯视读数，导致读数偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故C错误；
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故E错误；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故F正确；
故选：ABDF．