（一）反应物中某种物质过量的计算
在生产实践或科学实验中,有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质）,可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值,例如要使燃烧充分,往往可以通入过量的氧气或空气.比如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来,往往要加入稍为过量的沉淀剂等.
解这类题时首先要判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比,如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算.
具体步骤：
1.写出反应方程式；
2.判断哪个反应物过量；
3.根据不足量求解.
（二）多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率
在化学反应中,所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的.而实际上原料和产品往往是不纯净的,这就存在着不纯物和纯净物间的换算,其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）.
另外,在实际生产中难免有损耗,造成原料的实际用量大于理论用量,而实际的产量又总是小于理论产量,这就是原料的利用率和产品的产率问题.有关这类计算的公式如下：
物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量
原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量
产率=实际产量/理论产量
物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的.大部分工业生产,要经过许多步的反应才能完成的,这时进行产品和原料之间量的计算时,不必逐步计算,可以根据化学方程式中的物质的量的关系,找出原料和产品的直接关系量,进行简单的计算即可.解多步反应的计算题,确定有关物质的关系式是关键,若从原子（离子）守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断,则可达到事半功倍的效果.
工业生产计算常用的关系式有：
由黄铁矿制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
（三）混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算
这类题目有较强的综合性.解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题.分析题给的每项条件和各组分之间量的关系,找出解题途径.经常采用的方法有"关系式法"、"差量法"及"联立方程法",以求得混合物各组分的含量.将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得5.2g,试求元混合物中CuSO4和Fe的质量
设5.2克全部是铜,设生成5.2克铜需要X克硫酸铜CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160---------－－---62X-----------－－---5.2X=13.4g,13.4大于12.8,所以铁有剩余.设固体中含有硫酸铜X克,和Y克铁反应能生成Z克铜
,则含有铁12.8－X克CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160-------56----62X---------Y------Z160Y=56X160Z=62X12.8-X-Y+Z=5.2X=7.9g,混合物中CuSO4和Fe的质量:硫酸铜的质量＝7.9克铁的质量＝12.8－7.9＝4.9克
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