求化学物质的量 解题技巧方法

Question

希望附上例题 及解析

只需讲十字交叉法 守恒法 （希望有多种类型题）
希望有十字交叉法的格雷例题及解析
最好附有高考真题

Answer 1

一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1� B． mol•L－1��
C． mol•L－1� D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。
正确答案为B。
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B。
例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，则SO42－的浓度为�
A．0.5 mol•L－1� B．0.3 mol•L－1�
C．0.1 mol•L－1� D．0.15 mol•L－1�
解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D。

Answer 2

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/1a5cd4c456699aca39db4982.html

Answer 3

守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。
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一、质量守恒（原子或原子团守恒）法

�质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。

[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。

A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9

[解析]由题意得： X + 2Y = 2Q + R

18 22

1.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g

根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6 =16:9

[解答] D

[例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？

[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。

[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol

设生成的Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol。由题意得

x + y == 0.8 mol (碳元素守恒)

2x + y == 1 mol (钠元素守恒)

解得，x == 0.2 mol y == 0.6 mol

答：生成Na2CO3 0.2 mol，NaHCO3 0.6 mol。

二、电荷守恒法
在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数

等于阴离子所带的电荷总数。

[例3]．测得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：

Cu2+∶K＋＝3∶4，则SO42－与Cl－的物质的量之比可能是（ ）。
A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5

[解析]：据电荷守恒法，可得其比值。设溶液中含SO42－xmol、含Cl－ymol。则：

2x＋y＝3n×2＋4n×1
所以SO42－，Cl－物质的量之比可能有以下特征：
（1）当x＝n时，y＝8n，x∶y＝1∶8
（2）当x＝2n时，y＝6n，x∶y＝1∶3
（3）当x＝3n时，y＝4n，x∶y＝3∶4
（4）当x＝4n时，y＝2n，x∶y＝2∶1
所以B，C项符合题意。

[解答] BC

[例4]． 100 mL 0.1 mol/L醋酸与50 mL0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ）。
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

[解析]：由题意知醋酸与NaOH物质的量相等恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，据电荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)，又盐溶液 中阴、阳离子浓度一般大于c(H＋)、c(OH－)，故选A。

三、电子守恒法

电子守恒法主要针对氧化还原反应来的，因为在氧化还原反应中，失去电子的总数，

一定等于得到电子的总数，得失电子总数保持守恒。

[例5]．将50.00 mL 0.098 mol/L的羟氨（NH2OH）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被49.00 mL 0.040 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）。
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
[解析]：羟氨被Fe3＋氧化，Fe2＋又被酸性KMnO4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去 电子被KMnO4所得到。NH2OH中N为－1价，设羟氨的氧化产物中N为x价， 由电子守恒法可得：
〔x－（－1）〕×50.00 mL×0.098 mol/L ＝（7－2）×49.00 mL×0.04 mol/L
解得：x＝1

[解答] C