将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一

Question

这句话对不对？
说明理由

Answer 1

不对的
氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，所以溶液中只有氢氧根和钠离子存在，没有氢氧化钠分子存在，所以加水后浓度减少到原来的一半

氨水是弱碱，在水中只能部分电离，溶液中除了氢氧根和铵离子，还有氨水分子，再加水的话解离度增加，原先部分没有电离的分子重新电离，于是有新的氢氧根跑出来
所以氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2

Answer 2

不对,应是前者的氢氧根离子浓度就变为原来的二分之一
氨水是弱电解质，有大量未电离的一水合氨，加水各稀释一倍后促进一水合氨电离，氢氧根离子物质的量增加，所以氢氧根离子浓度大于原来的二分之一

Answer 3

不对，氢氧化钠变为原来的二分之一，氨水不是，因为它不能完全电离！

Answer 4

NaOH可以这么说，氨水不可以，因为存在一个平衡态：
NH3 + H2O = NH3。H2O
NH3。H2O = NH4+ + OH-
水加入后，你说平衡会不会移动？