初中化学定量计算题

Question

某同学在实验里称取12.0gKMnO4制氧气，加热一端时间后剩余固体质量是11.2g，通过计算判断剩余固体是什么

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
分子量KMnO4 = 158； O2 = 32；
若12.0 g KMnO4 完全反应，可生成O2质量为：

32*12/（158*2）=1.2 g 〉12.0-11.2 = 0.8 g

因此KMnO4 没有完全反应；剩余固体是KMnO4，K2MnO4 和MnO2 的混合物。

方法2：质量减少是因为生成的O2跑出。
要生成0.8 g O2， 需要KMnO4的质量为：
158*2*0.8/32 = 7.9 g
12.0 - 7.9 = 4.1 g
生成K2MnO4的质量= 197*0.8/32 = 4.9 g;
生成MnO2的质量= 2.2 g
因此剩余固体中有KMnO4 4.1克, K2MnO4 4.9克，MnO2 2.2克。

Answer 2

这个简单啊，
首先你应知道固体的质量哪去了，变成氧气飞走了呗，
那么你写出化学放成熟，氧气的质量就是2个之差，那么氧气的物质的量就知道，接下来，产物一个个都可以算出来了，然后再拿12减去产物的质量就是剩下的高锰酸钾的质量，
好好研究啊！