化学方程式计算

Question

向8g氧化铜粉末中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，求
(1)生成硫酸铜的质量
(2)原稀硫酸的溶质质量分数
(3)最终得到溶液的溶质质量分数
（要过程）

Answer 1

(1)设生成硫酸铜X克,参加反应的硫酸为Y克.
CuO + H2SO4== CuSO4+H2O
80--------98--------160
8----------Y---------X
80:160=8:X,X=16
答:生成硫酸铜16克.
(2)80:98=8:Y,Y=9.8
9.8/100=9.8%
答:原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.
(3)16/(8+100)=14.8%
答:最终得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为14.8%.

Answer 2

(1)设生成硫酸铜X克,参加反应的硫酸为Y克.
CuO + H2SO4== CuSO4+H2O
80--------98--------160
8----------Y---------X
80:160=8:X,X=16
答:生成硫酸铜16克.
(2)80:98=8:Y,Y=9.8
9.8/100=9.8%
答:原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.
(3)16/(8+100)=14.8%
答:最终得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为14.8%. 下次不会要动脑筋哦！

Answer 3

(1) 8g+100g=108g
(2)解：设远稀硫酸的溶质质量为 X。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
79.5 100
8g x

79.5 100
—— = ——
8g x

所以 X=10.1g

10.1g
—— *100%=9%
108g

（3）不会写了