求解分析化学题目

Question

已知甲酸Ka为1.8*10^-4，分析浓度C为0.5 求1、H离子浓度 和PH 2、调节甲酸PH为4，求HCOO-浓度 3、甲酸钠Kb

Answer 1

分析浓度C为0.5,即甲酸的起始浓度
1、c*ka>20kw 可忽略水的电离
c/ka=0.5/1.8*10^-4 >380 因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*C)^1/2=(0.5/1.8*10^-4)^1/2= 9.5*10^-3mol/L
pH=2.02

2、需要加HCOO-形成缓冲溶液
HCOOH<==>HCOO- +H+
Ka=[H+]*[HCOO-]/[HCOOH]
=约=[H+]*c(HCOO-)/c(HCOOH)
c(HCOO-)/c(HCOOH)=Ka/[H+]=1.8*10^-4 /10^-4=1.8
c(HCOO-)=0.5mol/L*1.8=0.9mol/L

3、HCOO-+H2O<==>HCOOH+OH-
Kb（HCOO-）=[OH-]*[HCOOH] / [HCOO-]
={[H+]*[OH-]*[HCOOH]} / {[HCOO-]*[H+]}
={[H+]*[OH-]} / {[HCOO-]*[H+]/[HCOOH]}
=Kw/Ka（HCOOH）
=10^-14 /1.8*10^-4
=5.6*10^-10

Answer 2

1. c*ka>20kw c/ka>400 则 H+浓度=根号下c *ka pH=-lgH+浓度
2.求出H+浓度，由1公式可求得浓度
3.kb=10^-14/ka

Answer 3

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