铁和稀盐酸反应的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

Answer 2

会有小气泡(H2)产生，铁块逐渐变小。如果铁块大，会有残余不参加反应。溶液由无色变为浅绿色(2价铁离子的颜色)，久置，2价铁离子不稳定被空气中的氧气逐渐氧化为红褐色。
和氧化性的物质（如硝酸、氯气、氧气）反应，一般都有三价铁产生。而复分解反应则是原来的化合价，如三价铁反应得到三价铁，二价铁反应得到二价铁。

铁单质和硫或非氧化性的酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，产生的是二价铁。
1.反应物为铁单质

（1）如果反应属于置换反应，铁变为亚铁离子

（2）如果铁单质是与强氧化性氧化物（如浓硫酸、浓稀硝酸、氯气等）反应，铁变为铁离子（注意：当铁单质过量时，铁单质会和铁离子反应生成亚铁离子）；如果是与弱氧化剂反应（如S、I2等），则变为亚铁离子。

2、反应物为铁离子（用“一”判断）

（1）如果不是氧化还原反应，铁离子不变

（2）如果是氧化还原反应，铁离子变为亚铁离子（还原剂还原性强的话变为铁单质）

3、如果反应物为亚铁离子（用“一”判断）

（1）如果不是氧化还原反应，亚铁离子不变

（2）如果亚铁离子做还原剂，变为铁离子

（3）如果亚铁离子做氧化剂，变为铁单质