二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe²⁺+2SCN-=Fe（SCN）₂，通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。
扩展资料：
将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
当水中有溶解氧时，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化，从而使催化剂得到再生，反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程。
收集反冲洗水中的铁泥进行分析，发现其中基本上不含亚铁化合物。它表明被活性滤膜吸附的亚铁离子能被迅速地氧化为高铁。
硫氰酸铵转化法将二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氢化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时开始缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。
反应过程中会产生大量二氧化碳及氨气。氨可回收使用，反应溶液经过滤，除去不溶物后进行减压蒸发，再经冷却、结晶、离心分离，制得工业硫氰酸钾。
参考资料来源：百度百科--硫氰化钾
参考资料来源：百度百科--亚铁离子
二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe²⁺+2SCN-=Fe（SCN）₂，通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。
扩展资料：
将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
当水中有溶解氧时，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化，从而使催化剂得到再生，反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程。
收集反冲洗水中的铁泥进行分析，发现其中基本上不含亚铁化合物。它表明被活性滤膜吸附的亚铁离子能被迅速地氧化为高铁。
硫氰酸铵转化法将二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氢化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时开始缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。
反应过程中会产生大量二氧化碳及氨气。氨可回收使用，反应溶液经过滤，除去不溶物后进行减压蒸发，再经冷却、结晶、离心分离，制得工业硫氰酸钾。
参考资料来源：百度百科--硫氰化钾
参考资料来源：百度百科--亚铁离子
通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。
亚铁离子和铁离子的检验：
化学方法
（一）显色法：
1、可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+
不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2
2、加碱法：
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐；
（加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐；
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液，
（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿；
（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿；
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐。
3、苯酚法：
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+
4、赤血盐法：
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液，
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝；
5、黄血盐法：
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝
（二）氧化还原法
1、铁粉法：
将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3++Fe=3Fe2+
2、铜片法：
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3、碘化钾淀粉试纸法：
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
4、高锰酸钾法：
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
5、双氧水法：
分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液
6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe（CN）3+2Fe（OH）3↓+6K2SO4
6、溴水法：
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。
7、铬酸钾法：
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：
6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O
无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。
是不是你不小心用错了药品吧！
三价铁离子与硫氰酸钾反应，才有砖红色的沉淀物生成，
你说的乳白色 是：Fe(OH)2
而 Fe(OH)2 不稳定的啊~！ 所以 Fe(OH)2（乳白色） --> Fe(OH)3 （砖红色）