一道超难的无机推断题 大学化学

Question

化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解。产生一固体B和气体C。固体B不溶于水和盐酸，但溶于热的稀硝酸，得一溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时，得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G，G与水作用得另一白色固体H及一气体J，气体J时湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时，得黑色沉淀K，无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓硝酸得气体E，黄色固体N和溶液M。M以盐酸处理的沉淀F，滤液L以氢氧化钠溶液处理又得气体J。
请指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N的名称以及相应的反应方程式。

Answer 1

A：叠氮化铅（II） Pb(N3)2
B：氧化铅（II） PbO
C：氮气 N2
D：硝酸铅（II） Pb(NO3)2
E：一氧化氮 NO
F：氯化铅（II） PbCl2
G：氮化镁 Mg3N2
H：氢氧化镁 Mg(OH)2
I：硫酸镁 MgSO4
J：氨气 NH3
K：硫化铅（II） PbS
L：硫化铵 (NH4)2S
M：硝酸铅（IV） Pb(NO3)4
N：硫 S
有关化学方程式如下：
2Pb(N3)2+O2==2(Δ)PbO+6N2↑
3Pb+8稀HNO3==(Δ)3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO+O2==2NO2
Pb(NO3)2+2HCl==PbCl2↓+2HNO3
N2+3Mg==（点燃）Mg3N2
Mg3N2+H2O==Mg(OH)2↓+NH3
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
3Pb(N3)2+4H2S==3PbS↓+(NH4)2S+8N2↑
3PbS+16浓HNO3==3Pb(NO3)4+3S↓+4NO+8H2O
Pb(NO3)4+4HCl==PbCl2↓+4HNO3+Cl2↑

思路:
先从中间推起.再推两边。

参考资料：小心有人抄袭