铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ?7H 2 O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂

Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ?7H 2 O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示： 请回答下列问题：（1）步骤②中H 2 O 2 的作用是使Fe 2+ 完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe 3+ ．（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H 2 O 2 、氨水外主要还含______和______（填化学式）．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

Answer 1

（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ，故答案为：氧化； （2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 ；Fe（OH） 3 ； （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量， 故答案为：过滤； （4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； （5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为： a 160 mol，含有的铁元素质量为：2× a 160 ×56 g= 7a 10 g，每片补血剂含铁元素的质量分数为： 1 10 × 7a 10 b ×100%= 7a b %， 故答案为： 7a b %； （6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误； B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确； C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确； 故选BC．