CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2气体
最初。23克样品+120克烧杯=143克
然后第一次加入10克盐酸，完全反应生成的CaCl2+H2O还在烧杯里，
而CO2溢出，而不计入称重了，
这样根据质量守恒 溢出烧杯CO2的质量=143+10-151.9=1.1克
同理第二次还加入x克盐酸，完全反应，
溢出烧杯CO2的质量=151.9+10-160.8=1.1
同理3，4次还加入10克盐酸，完全反应，各生成CO2量1.1克
同理4次还加入10克盐酸，
溢出烧杯CO2的质量=178.6+10-188.6=0
说明1234次都是完全反应共生成CO2质量1.1x4=4.4克
第4次K2CO3完全反应完，第5次完全就没有反应了。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2气体
138...73.........44
13.8..73.........4.4
碳酸钾质量13.8，质量分数13.9/23=0.6
盐酸质量发生=7.3/50=0.146
测得碳酸钾比实际高，
比如盐酸的挥发或者CO2气体溢出携带水汽。
最初。23克样品+120克烧杯=143克
然后第一次加入10克盐酸，完全反应生成的CaCl2+H2O还在烧杯里，
而CO2溢出，而不计入称重了，
这样根据质量守恒 溢出烧杯CO2的质量=143+10-151.9=1.1克
同理第二次还加入x克盐酸，完全反应，
溢出烧杯CO2的质量=151.9+10-160.8=1.1
同理3，4次还加入10克盐酸，完全反应，各生成CO2量1.1克
同理4次还加入10克盐酸，
溢出烧杯CO2的质量=178.6+10-188.6=0
说明1234次都是完全反应共生成CO2质量1.1x4=4.4克
第4次K2CO3完全反应完，第5次完全就没有反应了。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2气体
138...73.........44
13.8..73.........4.4
碳酸钾质量13.8，质量分数13.9/23=0.6
盐酸质量发生=7.3/50=0.146
测得碳酸钾比实际高，
比如盐酸的挥发或者CO2气体溢出携带水汽。
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第1个回答 2015-06-21
第（4）问不太确定哈
【答案】
（1）4.4g
（2）60.87%
（3）18.25%
（4）少量氯化氢气体挥发，使加入的盐酸质量小于10g
【解析】
（1）观察表格发现，第5次加入10g盐酸后，测得的总质量也增加了10g，说明没有气体产生了，所以第4次加入盐酸后已经将样品中的碳酸钾反应完全。原质量23g+120g=143g，加入的盐酸的总质量40g，质量和为183g，测出的质量为178.6g，所以产生气体的质量为183g-178.6g=4.4g
（2）
反应方程式如下
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
140+73=151+18+44
4.4g
可得K2CO3质量为14g
所以样品中碳酸钾的质量分数为
(14/23)×100%=60.87%
（3）
由（2）得 参加反应的氯化氢质量为7.3g
盐酸的质量为40g
所以盐酸的质量分数为
(7.3/40)×100%=18.25%
【答案】
（1）4.4g
（2）60.87%
（3）18.25%
（4）少量氯化氢气体挥发，使加入的盐酸质量小于10g
【解析】
（1）观察表格发现，第5次加入10g盐酸后，测得的总质量也增加了10g，说明没有气体产生了，所以第4次加入盐酸后已经将样品中的碳酸钾反应完全。原质量23g+120g=143g，加入的盐酸的总质量40g，质量和为183g，测出的质量为178.6g，所以产生气体的质量为183g-178.6g=4.4g
（2）
反应方程式如下
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
140+73=151+18+44
4.4g
可得K2CO3质量为14g
所以样品中碳酸钾的质量分数为
(14/23)×100%=60.87%
（3）
由（2）得 参加反应的氯化氢质量为7.3g
盐酸的质量为40g
所以盐酸的质量分数为
(7.3/40)×100%=18.25%
第2个回答 2015-06-21
很麻烦耶，写出来你能看懂吗？追问
恩
追答
不用了谢谢