要计算物质的量浓度，要先知道溶质物质的量和溶液的体积
溶质物质的量=溶质质量/溶质摩尔质量=s/M（你的M是摩尔质量吧，单位应该是g/mol，s+100的单位应该是g）
溶液的体积=溶液质量/溶液密度
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=s+100（根据溶解度定义）
所以溶液体积=(s+100)/ρ
这样得到的溶液体积是mL为单位的，要转换为L。
溶液体积（L）=(s+100)/(ρ*1000)
把溶质物质的量和溶液体积带入，就可以得到：
C=（1000*ρ*s)/[(s+100)*M]
扩展资料：
注意：
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
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