化学 中考化学复习要诀
复习好化学主要把好两关,一是“细”关,二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看,无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚,搭好骨架,接下来填上血肉,然后用神经和血管把各部分连接起来,形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多,所以需要反复积累,使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力,而这种综合能力只能通过平时训练来提高,靠考前突击意义不大。
要考好化学,要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中,要狠抓“双基”,交联成网,把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练,适当选些题做做,特别对当时做错或不会做的题,认真分析一下,查漏补缺,会有很好的效果。
1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。
4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。
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高考化学复习:跳出题海回归教材强化理解
面临高考,考生在复习化学时,要在有限的时间内,再认真看看课本,理解课内知识,系统地梳理化学基础知识,强化对化学主要知识的深度理解。
注重对化学基本知识的系统掌握
化学复习应结合考试说明,根据教材,全面地梳理化学基本知识,使之系统化、结构化、网络化。
中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大,应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。元素化合物知识所占的比重在提高,复习整理时,应把握两点:一是“结构——性质——用途——存在与制备”的主线,二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物,拓展相互转化,落实各类有机物之间关系,再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中,形成立体的知识结构网络。化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作,常见物质的制备等方面进行系统整理。化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算,尽管难度在降低,计算量有所减少,但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。
要注意把握高考要求的层次性。如轨道表示式只要求能看懂就行,而键线式尽管课本上出现不多,但考试中要能理解。
注重对重点知识的深度理解
应注重对重点知识透彻理解。注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。
如酸式盐与碱的反应,既要掌握这类反应的一般思维方法(定“1”法——不过量的物质设为1mol),又要把握其外延(盐中阳离子与碱中阳离子不同)与内涵(反应的本质),不能片面理解;阿伏加德罗定律不能只限于对定律本身(即三同和一同)的理解,还要从影响气体体积的微观因素来理解,最好还能从气态方程PV=nRT的角度去理解并导出其重要的推论;化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的,它对单一条件改变的一切平衡体系都适用,这是该原理使用的前提和范围,通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点,平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点,而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的;化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定,从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下功夫,以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。
与此同时,对教材中重要的元素和物质、化学概念和理论,应加强其发展的过程的了解,并注意总结规律性的知识,以收到复习迎考的更好效果。
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2006年高考化学“厚薄”复习法
“厚”就是高中学习过的化学内容,“薄”就是学习的主线。复习时,对每章的知识依着“厚薄相间”的模式推进式复习。所谓“厚薄相间”就是对知识先由“厚到薄”,再由“薄到厚”,“厚到薄”就是在复习过程中强调复习内容的目的性和方向性,强调引导学生从化学学科的特点出发,让学生能够从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线,明确复习什么,什么是重点知识。
“薄到厚”的过程就是从知识体系和知识主线的“薄”处入手,对相同和相异的知识进行同类合并、异类比较、横纵联系、点面结合的处理,在发散收敛的同时认识、理解、整理知识,进而将化学内容网络化、规律化、体系化,丰富知识的内涵。在循序渐进的复习过程中,学生一方面通过构建知识的框架,从感受知识的层面理解和掌握知识,做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识,对重点知识进行有的放矢的复习,对遗漏知识进行针对性的查漏补缺,另一方面也能够在复习的过程中促进学生观察问题的能力和分析问题的能力的发展,提深思维能力的培养。
一、“厚到薄”―――帮助学生明确复习什么
高中化学学习了什么,应该复习些什么,虽说高三的学生已经学习了两年多的化学,其实有不少学生由于系统性的原因只能被动的学习、被动的接受,根本没有理出一个头绪来。如何让学生在复习以前构建知识系统,明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。
如对化学反应速率和化学平衡一章的的复习则是先指导学生对化学反应速率和化学平衡两者进行比较,让学生得出两者的区别是:研究对象不同―――速率研究的是所有的化学反应,而平衡研究的是可逆反应,讨论的问题不同―――速率讨论的是反应的快慢问题,而平衡讨论的是程度的问题,两者的联系是:任何化学反应都必须考虑快慢和程度的问题,正逆反应速率相等是化学平衡的特征标志,改变反应条件,只有出现正逆反应速率差,才可能产生平衡的移动以后,再引导学生开始复习;还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手,明确该章是通过水对电解质电离的影响,引出强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念,再以电解质对水电离的影响引出PH、溶液酸碱性和盐类的水解等等相关的概念。
通过这样的引导,学生不仅加深了知识的体系和构成的理解,也加深了对知识间的相互关系的理解,对于以后的内容复习不仅可以做到心中有数、有的放矢,也能够做到有规可循。这一过程虽说有点浪费时间,但可以帮助学生从宏观的层次认识所学过的知识,明确复习的目的和方向。
二、“薄到厚”―――引导学生知道怎样学
如果说将知识由“厚”到“薄”是一件困难的事情,那么从“薄”到“厚”则显得相对容易些,但花费的时间更多。
其原因在于化学中有些内容是相对立的,如氧化和还原、强和弱、化合和分解、加成和消去等,有些内容是相似的,如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质,有些内容貌似相识实则不同的,如电离和电解,产生“清浊清”现象的化学反应有很多,因滴定顺序不同现象不同、产物不同、现象不同、图象不同的化学反应也很多,有些内容貌似不同神则相同的,如卤代烃检验卤素原子的关键步骤和验证淀粉水解程度的关键步骤,电解质的导电过程和电解质的电解过程,有些内容看则重合实则并列的,如氧化还原反应、离子反应和无机基本反应,有些内容看则相关实则无关的,如键的极性与分子的极性,电解质的强弱与溶液的导电性,PH的大小与溶液的酸碱性等。
复习时如何从一条主线中理出知识的变化脉络,进而从一个知识或一个现象或一个步骤或一个网络中找出相关连、相似、相异、相对立的内容,就显得异常重要,因为通过这样的过程,不仅可以加深学生对这一部分内容的认识和理解,也可以把知识从“薄”读到“厚”,加深对知识间的联系的理解和运用范围的把握。
如在复习强电解质和弱电解质一节时,关于如何判断弱电解质的问题,我们先引导学生从两者的本质区别是电离程度不同进行分析,得出若要判断电解质是弱电解质必须判断溶液中是否存在电离平衡,如何判断是否存在电离平衡呢?学生经过回忆前后内容得出了:
(1)分子浓度和离子浓度是否成计量数关系;
(2)是否存在同离子效应;
(3)稀释前后PH的变化是否与倍数一致;
(4)盐溶液中是否存在水解平衡;
(5)与强电解质反应的耗量是否与方程式的计量数一致等几种方法。
通过这样的引导与启发,许多看起来比较抽象的知识就显得具体和有规可循了,同学们对知识的认识角度和认识能力都有了较大的提高。
中考化学复习:
http://www.ziluedu.com/chunyu/images/20051123132630335一. 结构
原子 离子 分子
原子的结构 《子核和核外电子》 〈原子核包括中子和质子〉
离子 原子得到或者失去电子后 就 成了离子
分子 由2个或者2个以上的原子够成的叫分子
元素 一种物质里面含有的原子的种类 例如 水〈H2O〉是水分子构成的 又是 氧元素和氢元素构成的 施来恩和施汪 发现原子的
原子之所以不同 是因为质子数不同 〈氧8个 氢1个 碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了 同位素 质子相同 种子数不同
物质的分类 ①单质和化合物
单质是一个物体全部都是一种元素构成的
化合物是由2种或者2种以上的元素够成的
②纯净物和混合物
纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子
例如 空气中有氧 有氮 他们混合在一起就是混合物了 但是蒸馏水是纯净物哦
二. 化学式
先我们要了解里面的数字的含义
H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉 表示 这个分子里面有2个氢原子 后面的表示有2个氧原子
2CO 表示有2个一氧化碳 在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数
CL`` 表示一个离子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子 因为电子带负电
化合价 常见的 金属一般显正价
铁 Fe 正3或者正2
Al 铝 正3
H 氢 正1
锰 Mn 正4
氧 O 负2
铜 C u 正2
硫 S 正6
碳 C +4或者+2
镁 Mg +2
钾 K 正1
Ca 钙 正2
锌 Zn正2
硫酸根SO4 负2
Cl 氯酸根 负1
氢氧根 OH 负1
CO3 碳酸根 负2
NO3 硝酸根 负1
NH4 氨根 正一
写法 把正价的都写在前面 把负价的写在后面 例如H2O “H是正价的 O的负价的”
读法 从后面向前面读 例如 Na2SO4 “前面的Na是钠 后面的是硫酸根 后向前读 读做硫酸钠”
还有建议你去背 门捷列夫的 元素周期表 前40个 要知道常见的物质的符号 别把Au(金)当作是铁(Fe)就可以了
不用背他门的相对分子质量 考试的时候会给的
判断这种东西是不是存在靠化合价
化合价为0 这东西存在 例如 H20 氧是负2个氢是正1的 2*1+-2=0 存在
CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在
三. 化学方程式
表示一种化学变化的式子叫化学方程式
2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水
↑左边是反应物 右边的是生成物 而等号上面的是反应的条件
化学变化的鉴别方式 是看是否有新的物质生成
实验室里面的化学反应
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子
2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上
2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的
CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接:双氧水有消毒功能〉
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁
(+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子)
2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁
CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀(BaSO4)所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀(AgCl)所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根
以上就是基本来反应了
列方程式方法的
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平 就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子
1. 知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个
3. 配平 在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2
变成 2H20=2H2+O2
4. 注意还没完 如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦
所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑
四. 反应了类型
最基本的四个类型 化合 分解 置换 复分解
① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2+O2=2H20
② 分解 刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加热=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置换 一种单质把其他物质里的单质置换出来
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
④ 复分解 2种化合物交换成分 (AB+CD=AC+BD)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
还有一些也是不是基本的
还原反应 把氧置换出来的反应
氧化反应 得到氧的的反应
中和反应 酸和碱的反应
五. 计算
① 设你要求的东西为X
② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量
④ 给出实际的已经知道的
⑤ 列出方程 求出结果
⑥ 答
例子 题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?
解:设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式
4 36 ③因为要求水和已知氢 就只列水和氢的就好了
4g X ④把知道的氢和未知数列进去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出结果
答:生成36g的水 ⑦ 完美
六. 酸碱盐
① 酸 里面一定要有H离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已
硫酸根SO4 负2
Cl 氯酸根 负1
CO3 碳酸根 负2
NO3 硝酸根 负1
加上氢就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸
② 碱 都有OH 并且有一个金属离子就可以了
金属离子 Na钠 AL 铝 Cu铜 总之有金字旁的就好了
所以 有NaOH CuOH ALOH 很多很多 这就是要你背前40个的原因了
③ 盐 有碱的特点 也有酸的特点叫做盐
碱的特点 金属离子 酸的特点 酸根 就可以了
有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想 我可能全部列出来吗?
七. 酸碱盐反应
碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体 沉淀 或水 生成)
① 酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl
② 非金属氧化物(SO2 CO2等) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
③ 盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
酸可以和以下的反应
① 碱 NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O
② 金属单质 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
③ 金属氧化物 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O
④ 盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐可以和以下的反应
① 碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
② 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
③ 还可以很盐反应 不过他门都要可以容在水中
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3