判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：
电离能力大于水解程度的有：
1、酸：醋酸、甲酸等等。
2、碱：氨水。
扩展资料：
电离的产生
带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。
带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。
水解影响因素
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
参考资料来源：百度百科-水解
参考资料来源：百度百科-电离
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
扩展资料：
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
参考资料来源：百度百科--电离
参考资料来源：百度百科--水解
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
单一组分通过盐溶液酸碱性判断：
电离大于水解：HSO3-，H2PO4-，HC2O4-（酸性）
水解大于电离：HCO3-，HS-，HPO4-（碱性）
如果你指的是等浓度混合溶液：
醋酸与醋酸（钠）呈酸性
氨水与（氯化）铵呈碱性本回答被网友采纳
电离平衡常数K1，水解平衡常数K2=Kw/K1（Kw是水的离子积常数），谁大，谁的程度就大。本回答被网友采纳