在不考虑离子水解的情况下
1、AB型（例Agcl）Ksp＝s²
2、AB2或A2B型（例Mg（oH）₂）
Ksp＝4s³
3、AB3型Ksp＝27s^4
4、A2B3型Ksp＝108s^5
(s代表溶解度)
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
扩展资料：
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
参考资料来源：百度百科——溶解度
对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)C(B)溶度积的应用很广泛。在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章 沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系
溶解度和溶度积的互相换算:
换算说明: 根据溶度积常数关系式，难溶电解质的溶度积和溶解度之间可以互相换算。但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L;另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
1、已知溶度积 , 计算溶解度S ( →S )
例、已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10，求BaSO4在298.15K时的溶解度。
解:设BaSO4的溶解度(S)为x mol·L
因BaSO4为难溶强电解质，且Ba、SO4基本上不水解，所以在BaSO4饱和溶液中: BaSO4(s) Ba + SO4离子浓度/(mol·L) x x
c(Ba)·c(SO4)= (BaSO4)(c)
x·x = 1.08×10
S = x = 1.04×10
则S(BaSO4) = 1.04×10 mol·L
(1)AB型难溶强电解质 计算结果表明:对于基本上不水解的AB型难溶强电解质，其溶解度(S )在数值上等于其溶度积的平方根。即:
S = ×c
(2)AB2型难溶强电解质 同时可推导出AB2(或A2B)型难溶电解质(如CaF2、Ag2CrO4等)其溶度积和溶解度的关系为:
AB2 A+ 2B离子浓度/(mol·L) S 2S
c(A)c(B)= (AB2)(c)
S×(2S)= 4S= (AB2)
所以:S = ×c
也近似地适用于微弱水解的AB型、A2B(或AB2)型难溶强电解质。如CaSO4、AgCl、AgBr、AgI等，但不适用于易水解的难溶电解质(如ZnS)和难溶弱电解质及在溶液中易以离子对形式存在的难溶电解质。
本回答被网友采纳1. AB型（例Agcl）Ksp＝s²
2. AB2或A2B型（例Mg（oH）2）
Ksp＝4s³
3.AB3型Ksp＝27s^4
4.A2B3型Ksp＝108s^5
(s代表溶解度)
Ksp=[Fe2+][S2-]=1.8×10∧-7
设FeS的溶解度为x,则
x=√Ksp=√1.8×10∧-7=4.24 ×10∧-4
言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度，注意，如果是价态相同，则不需要乘幂，如果不相同，则低价态要用乘幂。
实际很好讲明白，但是这里不好写公式，举例子吧：
AgCl的溶度积=[Ag+]*[Cl-]，这里的+-号表示阳离子，阴离子，[]你懂的，表示的是摩尔浓度。
CaI2的溶度积=[Ca+]*[I-]^2，这里的^符号你懂的，就是你用的那个意思。
所以，上面的问题自然而然就解开了。也就是，在溶液中，AgCl的最大浓度为x mol/L，所以
x*x=1.8*10^-10，开平方，就得到摩尔浓度。
将摩尔浓度换算成溶解度，这个就比较简单了。所以就是这个答案了。（我也没计算答案，呵呵）