初中化学溶解度题

Question

找两道此方面的题,在线等.计算题.
2道

Answer 1

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别注入相同质量，相同溶质的质量分数的稀HCl，然后分别放入质量相等的Mg和Al，待充分反应后，Mg有剩余，则还可观察到的现象是
A. 天平保持平衡
B. Al有剩余
C. 天平指向Mg一方
D. 天平指向Al一方

将等质量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，其中只有铁恰好完全反应，则反应结束后，下列情况肯定会出现的是
A. 三种金属产生的H2的质量互不相等
B. 金属Mg有剩余
C. 金属Zn产生的H2质量最少
D. 金属Zn有剩余

1．根据方程式
3Mg ＋ 6HCl ＝ 3MgCl2 ＋ 3H2
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
9Mg ＋ 18HCl ＝ 9MgCl2 ＋ 9H2
8Al ＋ 24HCl ＝ 8AlCl3 ＋ 12H2
因为题目Mg与Al质量相同．且用的HCl的质量相同。所以分别列上面4个方程式。便可以很直观的分析出此题．
从后两个方程式分析得：
即同质量的Mg和Al，Mg耗的酸远小于Al耗的酸．又知Mg有剩余，且两边加的HCl量是一样的，则Al必有剩余．因为就这么点酸，连Mg都反应不完，Al更反应不完了．

从前两个方程式分析得：
所以题目就简化成足量的金属，与等量的酸的反应了。因为酸的量一样，且酸全部反应，所以生成的H2量就一样．因为一开始加入金属时天平是平衡的（质量相同的酸，质量相同的金属），反应结束后，跑掉的H2的质量又一样，而且其他物质没有损失（就是固体没从烧杯里飞出来．．．）所以天平还是平衡的．

所以选AB．

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2．方法和1类似．
首先MgZnFe与酸反应后，全是＋2价的．所以他们与等质量的不足量的酸反应，生成的H2是一样的。但本题只有铁完全反应．所以应分析．
因为当金属反应后的化合价相等时，等质量的金属与酸反应，分子量越小的金属，耗的酸越多．三种金属的分子量为Zn＞Fe＞Mg．又知只有Fe完全反应．
所以得，Zn不够且酸过多，Fe适量且酸也适量，Mg过量而酸不足．

所以，依次分析ABCD为
A．Mg与Fe产生的H2一样，但Zn与他们不同．但不是互不相等
B．Mg过量而酸不足，所以Mg剩余
C．Zn不够，且反应后酸有剩余，所以Zn生成的H2量最少
D．Zn不够，且酸有剩余，则Zn必然全反应没了，无剩余．

所以选BC

PS：详细的不能再详细了。．．分是不是少点．．．

Answer 2

（2008四川眉山）17、向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A、溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B、溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C、溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D、溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
答案：B
（2008江苏无锡）23、下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A.洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B.8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C.喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D.配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
答案：AC

Answer 3

常温下，两只各成有100毫升的水的烧杯中，分别放入甲乙两种物质，使其充分溶解，甲固体有剩余，乙则没有，下列说法正确的是（ ）
A甲溶液是不饱和溶液
B常温下，甲乙两种物质的溶解度相等
C升高温度，剩余的甲固体一定能溶解
D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
答案：D

在室温下，将少量生石灰（CaO）加入道一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温，关于所得溶液的说法，正确的是（ ）
A溶液质量不变
B溶质的质量分数增大
C溶剂质量不变
D溶液中溶质质量减小
答案：D

Answer 4

CuO是0.05mol，所以生成的氯化铜也是0.05mol，所以氯化铜的质量是6.75g，所以质量分数是6.75/100*100%=6.75%

Answer 5

现在需要配制0.4%的过氧乙酸溶液进行环境消毒，需要15L 0.4%的过氧乙酸溶液(p=1.00g/cm3),问需要20%的过氧乙酸溶液(p=1.10g/cm3)多少毫升？水多少升？