1.同离子效应与缓冲溶液的原理有何差异？ 2.如何压制或促进水解?举例说明下。。

Question

如题所述

Answer 1

在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中，都存在盐效应和同离子效应在酸碱平衡中，同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用；盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。

加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。

假设原有的物质水解产生OH-，那么加入的物质水解产生H+，由于H++OH-=H20，使生成物浓度降低，从而促进水解，如果水解产生OH-由于同离子效应使水解受到抑制。

如果原有的物质水解产生H+，加入的物质水解产生OH-，因为H++OH-=H20从而促进水解，如果水解产生H+由于同离子效应使水解受到抑制,掌握好平衡的移动规律。

扩展资料

盐类的水解

1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。 

2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

Answer 2

第一题 就以CH3COOH和CH3COONa为例 同离子效应：醋酸电离时生成醋酸根和氢离子，在醋酸溶液中加入了醋酸钠，也就相当于加入了醋酸根离子，是醋酸的电离平衡左移。这就抑制了醋酸的电离，即同离子效应。（这里的同离子是指醋酸根离子）。 缓冲溶液：溶液中含有醋酸和醋酸钠，当加入氢离子，溶液中的醋酸根离子会与之结合，当加入氢氧根离子，醋酸会与之反应，这就使溶液PH比较稳定。
第二题 将水解反应的离子方程式写出来，加入生成物则会抑制水解，加入与生成物反应的物质就会促进水解。另外，升高温度、降低浓度 会促进水解，反之 就会抑制水解。本回答被提问者采纳