酸碱盐到底是怎么回事啊？

Question

这几个概念我从高一就开始昏了，我虽然知道酸是电离出氢离子的化合物，碱是氢氧根，盐是酸根和金属阳离子。但是我还是有些地方不明白。1.酸碱性是针对什么来说的，我虽然知道强酸是能够完全电离的电解质，但是好像不说溶液的时候我就不懂了，比如曾经提到过CO2是酸性气体。而且我只从元素周期律知道和相应元素的金属性和非金属性有关，但是具体指哪方面我就不知道了。比如我曾经听过强酸制弱酸吧，好像这和电离没什么关系。2.酸性溶液中是不是都是离散的氢离子 酸根离子或是其他的，这个我只是不知道为什么离子晶体的化合物和酸见水就被拆开了。（碱我也一样不明白）3.硫酸溶液实质上是不是指里面分布有大量氢离子 少于氢离子的氢氧根离子 和硫酸根离子？ 4.假如硫酸根溶液是离散的氢离子和硫酸很离子，为什么写化学式的时候还写在一起，而且还要考虑化合价代数和为零的规则？ 5.酸性 和 氧化性 非金属性本质上是不是有联系（碱性 还原性 金属性）？6.还有一个是有些化合物总说是常见氧化剂或还原剂，他的氧化性是其中的一个元素体现的吗，如果是，那么另一个具有相反数化合价的元素为什么又不会使这个化合物又呈现相反的还原性？ 貌似我问很多人的时候他们都说我钻牛角尖，但是我这些概念一直都很乱，做题经常搞不清客观事实，所以帮我解决一下吧！谢谢！

Answer 1

1.确实，强酸都是强电解质，弱酸都是弱电解质。
酸性氧化物定义：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物定义：能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水的氧化物
简单地说：
只要说到“酸性”（酸性气体、酸性氧化物），就是说能和碱反应生成相应的盐和水；
只要说到“碱性”（碱性气体、碱性氧化物），就是说能和酸反应生成相应的盐和水。
比如你说的CO2，是酸性气体（实际上就是酸性氧化物），是因为它能与碱反应生成碳酸盐和水。
2.任何溶液中都同时存在H +与OH -，溶液的酸碱性或中性只是取决于它们俩谁更多。
至于你说的“酸性溶液”，有两种情况：可能是酸的溶液（如稀硫酸、稀盐酸），也可能是盐的溶液。如果盐溶液呈酸性，是因为盐的阳离子所对应的碱是弱碱，该阳离子在水中水解出了氢离子（比如Fe(OH)3是弱碱，因此FeCl3溶液显酸性，是因为Fe 3+水解出H +）。
离子晶体和酸也不是都溶于水，比如CaCO3、BaSO4、H2SiO3就是不溶于水的，因此也不存在它们的溶液。
3.你说的是对的。因为H2O是弱电解质，本身就会电离出H +和OH -，溶液中的OH -就是水提供的。
4.虽然硫酸溶液是自由移动的氢离子和硫酸根离子，但是纯的H2SO4却不是（不说纯的，只是浓硫酸，里面的氢离子就已经很少了，大都是H2SO4分子），而且它是个共价化合物，各原子之间的电子对肯定有偏离也有偏向，偏离的是正价，偏向的是负价，电子对总数一定，化合价加起来自然就是0
5.这个都是元素周期律里的内容
6.你这个问题我有点没看懂，强氧化剂中表现氧化性的肯定是某一种元素，但是也可能有特定环境。比如NO3 -在酸性条件下才有强氧化性，而在碱性和中性条件下则不显强氧化性。如果是在同一种物质中，肯定不会同时存在强氧化性元素价态与强还原性元素价态，它们会在之前就互相反应（比如不存在Fe2S3、FeI3）；如果存在，说明该物质只表现其中某元素较强的那部分性质。

Answer 2

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
碱：【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐： 酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

Answer 3

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