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关于原电池标准电动势
同一电对,两种不同浓度的电解质构成的电池的原电池的标准电动势是多少?
是0吗,那么平衡常数Kθ是多少,也是0?
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推荐答案 推荐于2017-12-16
标准
电动势
为0,没错。相应的Kө=1,不是0。
实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态。可以用
能斯特方程
计算此时的非标准电动势。
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其他回答
第1个回答 2011-12-23
同一电对的标准电动势当然是0,所谓标准电势是指25°时,活度为1mol/L时电对的电极电势;
不同浓度的电解质构成的原电池其电池电动势与浓度有关。
第2个回答 2011-12-23
由能斯特方程解标准电动势,理论上不为0,平衡常数也不可能为0.为0就不反应了。
相似回答
原电池
的
电动势
如何计算?
答:
E(标准)=正极电极电势-负极电极电势
。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
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