用NaOH滴定浓HCL的计算方法

Question

例如取未知浓度的HCL 5ml 用1mol/L的NaOH滴定,用量为19.1ml,请问该溶液中36%HCL含量为多少

Answer 1

不能说36%HCL含量为多少?,36%就是含量，应该是HCL含量为多少？
未知的盐酸的比重（密度）不知道，无法算出质量百分含量。只能算出物质量的含量即摩尔浓度
1*19.1
c=—————=3.82mol/L，36%HCl的摩尔浓度为12mol/L，相当于浓盐酸的1/3。准确计算 按以
5
下公式
c1V1M/1000
w= ————————*100%
V2ρ
c1——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1——氢氧化钠标准滴定溶液消耗的体积，mL；
M——氯化氢（HCl）的物质的量，g；
V2——盐酸的体积，mL；
ρ——盐酸的密度，g/mL。
如你无法查到你的盐酸的密度，就可以直接称样，那么 V2ρ就成为m2盐酸的质量。

Answer 2

未知浓度的HCL =19.1*1/5=3.82mol/L
由 c=1000pw/M
得p=cM/1000w=3.82*36.5/(1000*0.36)=0.3873g/mL追问

换成%是多少呢

Answer 3

用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl，若滴定突跃范围的差值为5.4pH所以计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前追问

不明白，请告知我结果，和计算过程