初中化学知识点总结归纳

Question

如题所述

Answer 1

第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
6、学习化学的重要途径——科学探究 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
打不下了，还要吗？

Answer 2

　　化学知识点的归纳总结。
　　一、初中化学常见物质的颜色
　　（一）、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　（二）、液体的颜色
　　11、无色液体：水，双氧水
　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　（三）、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
　　18、黄绿色气体：氯气
　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
　　二、初中化学之三
　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
　　（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
　　7、造成水污染的三种原因：
　　（1）工业“三废”任意排放，
　　（2）生活污水任意排放
　　（3）农药化肥任意施放
　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
　　30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
　　38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　三、初中化学常见混合物的重要成分
　　1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
　　3、煤气：一氧化碳（CO）
　　4、天然气：甲烷（CH4）
　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）
　　6、生铁/钢：（Fe）
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
　　8、铁锈：（Fe2O3）
　　四、初中化学常见物质俗称
　　1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
　　10、甲烷 (CH4)：沼气
　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

　　四、初中化学溶液的酸碱性
　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
　　（一）质量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
　　（二）质量减少的
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

　　六、初中化学物质的检验
　　（一） 、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
　　（二）、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　（三）、相关例题
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　七、物质的除杂
　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
　　4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

　　八、化学之最
　　1、未来最理想的燃料是H2 。
　　2、最简单的有机物是CH4 。
　　3、密度最小的气体是H2 。
　　4、相对分子质量最小的物质是H2 。
　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
　　6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
　　PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
　　9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
　　10、最早利用天然气的国家是 中国 。
　　11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
　　12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
　　13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
　　14、空气里含量最多的元素是 氮 。
　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
　　16、形成化合物种类最多的元素：碳

　　九、有关不同
　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
　　2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
　　（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。
　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

　　十、有毒的物质
　　1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
　　2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
　　3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
　　钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
　　硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
　　碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶

　　解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
　　如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
　　（1）该同学所选的是 溶液。
　　（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）
　　59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
　　一.制氧气:
　　2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
　　2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
　　2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　二.制氢气:
　　Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
　　Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
　　三.制二氧化碳:
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4本回答被网友采纳