高一化学作业啊 大虾们帮帮忙啊！

Question

图片说明：这是一个铁架台，上面夹着一个U型管（左低右高），U形管左边有一个分液漏斗，分液漏斗下端系了一个铜丝圈，铜丝圈伸入了U形管内。左边的文字分别为：分液漏斗、活塞、铜丝圈；右边有一字母a。下面是题目。某课外学习小组，为了探究稀硝酸能与铜反应生成无色的一氧化氮气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程；（2）将左管充满稀硝酸的原因；（3）实验开始时，反应很慢，为了加快反应速率，应采取什么措施？（4）实验中稀硝酸与铜反应能否自动停止？为什么？（5）在实验中，证明生成的无色气体是一氧化氮的操作是？

Answer 1

1、将分液漏斗中的稀硝酸完全注入U型管后再倾斜U形管至有液体进入分液漏斗时关闭分液漏斗开关活塞，即可充满稀硝酸。
2、防止空气中的氧气氧化一氧化氮。
3、加热铜丝或溶液（铜丝好加热）
4、可自动停止。生成的一氧化氮会将液体压到U型管右侧，使得铜丝与稀硝酸分离。
5、打开胶塞，无色气体接触空气后会变红棕色。

Answer 2

1、将分液漏斗中的稀硝酸完全注入U型管后再倾斜U形管至有液体进入分液漏斗时关闭分液漏斗开关活塞，即可充满稀硝酸。
2、防止空气进入
3、加热铜丝
4、可自动停止。生成的一氧化氮会将液体压到U型管右侧，使得铜丝与稀硝酸分离。
5、打开胶塞，无色气体接触空气后会变红棕色。