高一化学萃取部分

Question

郁闷~~ 看了好几遍 还是看不懂萃取到底是啥意思.

Answer 1

我是今年的高中毕业生，正巧是选化学的，根据我的化学基本知识，萃取说白了就是臭味相投，英雄惺惺相惜，就是在一个班中找个和你志同道合的人，那么你们就像溶解在一起一样，其他的人就和你们分开了(这是相对而言的），不知你听懂了吗?
说专业点就是根据相似相溶原理，比如三种物质水，碘，四氯化碳，碘和四氯化碳都是非极性分子(以后会学的），溶在了一起，而水是极性分子，碘在四氯化碳中的溶解度远比在水中的大，所以就能从碘水中得到萃取出的水（自己编的）
下面是更权威的解释

萃取
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，萃取有两种方式：

液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃等。

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。

基本原理:

利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。用公式表示。

CA/CB=K

CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的摩尔浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。

有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。

设：V为原溶液的体积

w0为萃取前化合物的总量

w1为萃取一次后化合物的剩余量

w2为萃取二次后化合物的剩余量

w3为萃取n次后化合物的剩余量

S为萃取溶液的体积

经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：

w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S

当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。

Answer 2

你好：
举个例子：溶剂1里溶解有溶质x，溶剂2不能与溶剂1混溶。如果溶质x特别容易被2溶解，而不容易被1溶解，那么，当把2加到x和1的溶液里时，x会跑到2里边，这就叫“萃取”。
这样解释不太科学，希望能理解。本回答被提问者采纳

Answer 3

溶液A中有杂质C,它们很难分离开来.萃取就是把不溶于溶液A的溶液B与A装在一起,让杂质C去到溶液B中,而杂质C在溶液B中容易分离开来.

Answer 4

A溶解在水里,现在要得到A,我们加入另一种溶剂 汽油,A更易容解于汽油,那么震荡一会A就会溶解到汽油里,静置一会,水和汽油分层,再分离

Answer 5

ls谢谢，我也不懂