氰酸钠NaCN 、氰酸 HCN 的混合溶液电离为主还是水解为主？为啥呢？

Question

如题所述

Answer 1

是以水解为主的，越弱的弱酸盐 水解所占的程度越大，NaCN和HCN电离出来了CN-小于水解生成的HCN

Answer 2

显碱性，HCN的电离常数是5*10的-10次方，NaCN的水解常数是2*10的-5次方，混合后NaCN的碱性远强于HCN的酸性，与它类似的还有硅酸和硅酸钠，苯酚和苯酚钠，次卤酸和次卤酸钠，顺便纠正一下：NaCN读作氰化钠，HCN读作氢氰酸，氰酸则是种不稳定强酸

Answer 3

一般A酸和A酸根形成的盐的混合溶液主要发生电离反应。但HCN的酸性很弱，氢氰酸根的水解程度大于氢氰酸的电离程度，溶液显碱性。
类似此反应的还有次氯酸。追问

次氯酸和次氯酸钠在一起，也是碱性吗?
什么原因呢？

追答

是的。次氯酸根易分解，只有在碱性条件下才能与次氯酸共存

追问

碱性条件下次氯酸存在吗?

Answer 4

氰酸钠是强碱弱酸盐能完全电离 氰酸能部分电离 氰酸根水解 总的来说 电离大于水解

Answer 5

氰酸 HCN 的25℃电离常数是6.2×10的-10次方；
CN -的水解常数是(10的-14次方÷6.2×10的-10次方)=1.6×10的-5次方
CN -的水解大于HCN 的电离，所以是碱性的追问

水解常数为啥跟据电离常数来算？

追答

同温度下，水解常数=水的离子积÷电离常数

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