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NaoH加到AlCl中为什么先产生沉淀 后消失 而 反过来滴就成了先没有沉淀 后产生沉淀 NH3.H2O滴到AlCl3中为什
如题所述
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推荐答案 2011-12-02
NaoH加到AlCl中,可理解为AlCl3溶液过量,
故反应为:3NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al(OH)3↓(白色沉淀) ,
随着NaoH溶液的加入,慢慢变成了类似于NaoH溶液的过量,
反应变为:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,沉淀溶解了。所以是先产生沉淀,后消失。
反过来刚开始是NaoH溶液过量,
反应为:4NaOH + AlCl3 =3NaCl + NaAlO2 + 2H2O,
随着反应的进行AlCl3溶液的加入,AlCl3溶液逐渐的过量,
反应变为:3NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al(OH)3↓(白色沉淀),所以是先没有沉淀,后产生沉淀。
NH3.H2O溶液为弱碱性溶液,滴到AlCl3中只能生成 Al(OH)3↓(白色沉淀) 而不能使其溶解。
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其他回答
第1个回答 2011-12-02
这个问题主要是看物质的过量问题,先看到的是氢氧化钠加入到氯化铝中时,氢氧根的量是逐渐增加的,因此先生成了氢氧化铝沉淀,继续低价氢氧化钠是,由于铝离子具有两性,氢氧化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸根,由于偏铝酸跟溶于水,从而使沉淀出现溶解的现象。
反过来,当铝离子加入到氢氧化钠中时,由于此时氢氧根过量,一旦加入铝离子,生成的氢氧化铝迅速反应生成偏铝酸根,从而不会出现沉淀。
不太清楚你的后一个问题是什么。
第2个回答 2011-12-02
氢氧化钠与过量的碱反应产生偏铝酸根溶于水
相似回答
NaoH加到AlCl中为什么先产生沉淀
后消失
而
反过来滴就成了先没有沉淀
...
答:
因为刚开始NaOH量少
,所以先产生Al(OH)3沉淀,当所以的AlCl3都变成了沉淀再加NaOH,沉淀就溶解了 反过来一开始NaOH过量所以不能产生沉淀,当所有的NaOH都变成Na Al O2后再加AlCl3又反应生成Al(OH)3沉淀
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