酸和碱都与什么反应

Question

如题所述

Answer 1

酸：酸和酸碱指示剂反应；和碱反应；和金属反应；和金属氧化物反应；和盐反应。
碱：碱和酸碱指示剂反应；和酸反应；和非金属氧化物反应；和盐反应。
盐：盐和酸反应；和碱反应；和盐反应；和金属氧化物反应。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分
，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：
碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水
（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O
+
CO₂↑
正如
Na₂CO₃
+
2HCl
=2NaCl
+
H₂O
+
CO₂↑
这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl₂
+
Na₂SO₄
=BaSO₄↓
+
2NaCl
这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。
参考资料来源：搜狗百科——碱
参考资料来源：搜狗百科——酸

Answer 2

酸的反应：
一、酸
+
金属单质
=
盐
+
氢气
（一般金属活动性顺序排在氢前面的金属可以把氢置换出来。）

现象：镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发热。

现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色。
二、酸
+
碱
=
盐
+
水
（中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）

现象：放出热量,无明显现象。

现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。
三、酸+碱性氧化物
=
盐
+
水
（理解成碱性氧化物溶解于酸再发生酸碱中和反应。）

现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。

现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。
四、酸
+
盐
=
新酸
+
新盐
（强酸制弱酸）

现象：固体表面有气泡产生。

现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀。
五、酸和酸碱指示剂反应。

碱的反应：
一、碱
+
酸
=
盐
+
水
（中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）

现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。
二、碱
+
非金属氧化物
=
盐
+
水
（理解成非金属氧化物溶解于碱中，再发生酸碱中和反应。）

现象：沉淀溶解。
三、碱
+
盐
=
新碱
+
新盐
（反应实质为钙离子和碳酸根反应生成沉淀。）

现象：有白色沉淀生成。
四、碱和酸碱指示剂反应。

Answer 3

酸1：酸和酸碱指示剂反应
2：
和碱反应
3：
和金属反应
4：和金属氧化物反应
5：和盐反应
碱1：碱和酸碱指示剂反应
2：和酸反应
3：和非金属氧化物反应
4：和盐反应
盐1：盐和酸反应
2：和碱反应
3：和盐反应
4：和金属氧化物反应