一个化学实验题（高中）

Question

如题所述

Answer 1

1、X+3Y---->2Z
放热；2Z----->X+3Y吸热；
2、平衡时，注意这时候是动态平衡，反应时照常进行的，但所有物质量不改变
3、升温，打破平衡，使得反应逆向速度加快，而且抑制正反应速度。相当于又存在一个新的2Z----->X+3Y反应过程，使得X+3Y=（应为可逆号）2Z 达到一个新状态下的平衡，但Z含量减小了。
【讲得够具体了
，但愿对你有所帮助】

Answer 2

因为反应正方向为放热反应，所以升高温度反应向正反应方向移动，导致平衡后升高温度v(正）
小于
v（逆）。又因为反应向逆反应方向移动了，所以Z得量在减小，而总量保持不变，所以Z得百分含量减小了。

Answer 3

温度升高，正逆反应速度都增加。根据勒夏特列原理，升高温度，反应向温度降低的方向进行，所以逆反应速度增大的比正反应的速度增加的多。所以平衡后升高温度v(正）
小于
v（逆）

整体反应向逆反应方向进行，所以Z减少，而A合B增加

Answer 4

正反应放热。平衡后升高温度，体系温度升高。根据勒夏特列原理，反应向降低温度的反应进行。则反应向逆向移动。V(正)<V（逆）。反应向逆反应方向进行，Z的量减小。总量不变，所以Z的百分含量减小。

Answer 5

1.正反应放热，那么
升温
会促进
平衡
像逆反应
方向移动2.所以
此时的
V逆
要
大于V正
也就是
V正
小于
V逆3.因为想向逆反应方向移动了
所以
Z减少
那么Z的百分含量
减少