用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3
后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A.0.6mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
答案说阴极电解了0。2mol的cu2+(电解完了)和0.1mol的H2O一共转移0.2乘以2+0.1乘以2=0.6mol。
阴极不是:cu2+ +2e- = cu 然后电解水2H2O+2e-=H2+2OH-
吗?前面铜那里想通了,水不是0.1mol就转移0.1mol电子吗?(2H2O+2e-=H2+2OH-
)因为系数比例1:1
求详细解答 谢谢
补充:cu2(oh)2co3+4H+=2cu2+ + 3H2O +co2
阳极:2H2O -4e- = o2 + 4H+
阳极的4H+正好和cu2(oh)2co3反应生成3mol水 而每有4H+ 阳极消耗了2mol水 说明阴极还消耗了1mol水 所以考虑到阴极上去2H2O+2e-=H2+2OH-
按0.1mol cu2(oh)2co3 阴极就消耗0.1mol水 那不是转移0。1mol电子?(系数比1:1
2H2O+2e-=H2+2OH-)
按0.1mol cu2(oh)2co3 阴极就消耗0.1mol水 那不是转移0。1mol电子?(系数比1:1
2H2O+2e-=H2+2OH-)
就是这节不懂 我就是想弄明白这个
我没去想你这个问题。。干嘛一定要跟着别人的思路走呢
追问恩,关键这是我的思路, 被自己的思路搞混淆了
追答那我帮你解答。。
你那条反应还没有配平,怎么算都是错误的
恩 你帮我写下配平了的
追答后来的反应阳极:2H2O-4e-=O2+4H+
阴极:4H+4e-=2H2
恩,你能说得明了一点吗? 你看下我的问题补充,能解释下我糊涂在哪吗?有点被弄晕的感觉
追答题问的是电解硫酸铜的过程中转移的电子,你的补充问的是电解碱性碳酸铜时转移的电子
追问不是啊 答案是这样分析的,补充只是说明电解了0.2molcu2+和0.1mol的水
追答这道题电解水是在酸性环境下电解的,不同环境下电解水是不同的,你写的是碱性环境下电解水
2H2O+2e-=H2+2OH-
但这里仅考虑阴极那边的啊,因为阳极电离的水已经考虑进去了
Cu2(OH)2CO3写成这种形式:2CuO·H2O·CO2,从这里可以看出相当于电解了0.2molCu和0.1molH2O,所以电解0.1mol水转移的电子是按照0.2mol电子来算
追问恩 这个我明白 但你能按我的思路分析吗?我关键了被自己的思路迷图了
追答这个问题不用想的那么复杂,直接用“出啥加啥”的原则解决就可以了