Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl，Cu2+/CuI比较，标准电极电势最高为哪个？

Question

Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl，Cu2+/CuI比较，标准电极电势最高为哪个？

Answer 1

Cu2+/CuI标准电极电势最高。
这几个相同类型的物质溶度积常数：CuCl > CuBr > CuI，所以这三者中Cu+离子浓度依次是CuCl > CuBr > CuI，CuI给出的Cu+离子浓度最低；这几个电对因为是标准态，所以氧化型Cu2+的浓度都相同，还原型浓度最低的，电极电势最大。所以Cu2+/CuI标准电极电势最高。Cu2+/CuCl最低

Answer 2

Cu2+/CuCl最低，Cu2+/CuI最高。
因为溶解度：CuCl > CuBr > CuI，降低还原型浓度，电极电势增大。追问

还不是很理解。

追答

将电极反应写成：
Cu(2+) + e = Cu(+)
该反应是可逆反应；
若减少溶液中Cu(+)的浓度，即产物的浓度，平衡应该正向移动，也就是Cu(2+)更易得到电子，即氧化性增强了，表现在电极电势上就更大。
往溶液中加入Cl(-)，则会生成CuCl，降低了Cu(+)浓度，所以电极电势增大；
Cu(2+) + Cl(-) + e = CuCl
如果将Cl(-)换成Br(-)，由于CuBr的溶解度小于CuCl，在同样浓度的Cl(-)和Br(-)进行比较，加入Br(-)的溶液中Cu(+)浓度更低，也就是正向趋势更大，换句话说，Cu(2+)的氧化性更强，表现在电极电势上就更大。
同理可以处理：Cu(2+) + I(-) + e = CuI

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